蘇教版化學必修2化學反應速率1(完整版)
【正文】 】 解決本題要注意以下兩點： (1)熟悉影響化學反應速率的內(nèi)因和外因 。 探究整合應用 如何理解壓強對化學反應速率的影響 改變氣體的壓強 ， 實質(zhì)上是改變氣體物質(zhì)的濃度 ， 從而達到改變 (增大或減小 )化學反應速率的目的 。 另外，由于壓強的變化對固體、液體或溶液的體積影響很小，因而對它們濃度改變的影響也很小，可以認為改變壓強對它們的反應速率無影響。 ( 2) 充入 “ 惰氣 ” ―― →引起總壓增大 ( 各分壓不變 ) ― → 濃度不變 ― → 反應速率不變。 C Na2S2O3溶液 稀 H2SO4 H2O V/mL c/(molL－ 1的鹽酸和 1 mol s － 1， 則在 2 s時 ， 容器中有 ________ mol A， 此時 C的物質(zhì)的量濃度為 ________。 【解析】 5 m i n 時 D 的濃度為 0 . 5 m ol / L ，則 D 的平均反應速率 v ( D ) ＝0. 5 m ol / L5 m i n＝ 0. 1 m ol / ( L (3)不同的化學反應具有不同的反應速率，其數(shù)值無可比性。 V：反應容器或溶液的體積。L－ 1L－ 1 (2)可以適當增加硫酸的濃度、升高反應的溫度、將鋅片變成鋅粉增大接觸面積等。 濃度的增加 mol(L 思考感悟 自主體驗 1． 在 2 L的密閉容器中 ， 加入 1 mol的 H2和 3 mol的 N2， 發(fā)生反應 N2＋ 3H2 2NH3， 在 2 s末時 ， 測得容器中含有 mol的 NH3， 則該反應中H2的化學反應速率為 ( ) A． mol/(Ls － 1 C． v(C)＝ mols － 1 C． v(NO)＝ mol 3．單位 mol/(L (4)對于同一化學反應，選用不同的物質(zhì)作為計算標準，一般具有不同的速率，但都表示同一反應的反應速率，其數(shù)值也不具有可比性，要想使其具有可比性，應該將用不同的物質(zhì)表示的反應速率的數(shù)值換算成同種物質(zhì)的反應速率，然后再比較。m i n ) ，即v ( C ) ＝ v ( D ) ，由反應速率之比等于化學計量數(shù)之比可知 x ＝ 2 。 解析： 3A ( g) ＋ 2C ( g ) 起始濃度 ( m o l / L ) 1. 0 0. 5 0 轉(zhuǎn)化濃度 ( m o l / L ) 0. 06 2＝ 0. 12 0 . 04 0. 08 2 s 時濃度 ( m ol / L ) 1. 0 － 0 . 12＝ 0. 88 0. 5 － 0 . 04＝ 0. 46 0 . 08 則 2 s 時， n ( A ) ＝ 0 . 88 m ol / L 1
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