23化學(xué)反應(yīng)的速率和限度2[新課標(biāo)必修2](完整版)
【正文】 （ 5）反應(yīng)進(jìn)行到什么時(shí)候會(huì) “停止 ”？ （ 6）此時(shí)，反應(yīng)物和生成物濃度如何變化？ （ 7）給這個(gè)狀態(tài)命 名： （ 8）反應(yīng)真的停止了嗎？ 化學(xué)平衡狀態(tài)的定義： 一定條件下， 反應(yīng)里， 反應(yīng)速率和 反應(yīng)速率 時(shí)，反應(yīng)物和生成物的濃度不再改變，達(dá)到了表面上靜止的一種“平衡狀態(tài)”，反應(yīng)達(dá)到了限度的狀態(tài)。 對(duì)于可逆反應(yīng)來(lái)說(shuō) ，使用催化劑的作用是（ ） A．提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率 B．以同樣程度改變正、逆反應(yīng)的速率 C．增大正反應(yīng)速率，減小逆反應(yīng)速率 D．改變平衡混合物的組成 。 隨堂練習(xí)： 對(duì)于可逆反應(yīng) M＋ N Q 達(dá)到平衡時(shí)，下列說(shuō)法正確的是（ ） 、 N、 Q 三種物質(zhì)的濃度一定相等 、 N 全部變成了 Q 停止 在一定條件下，某容器中充入 N2和 H2合成 NH3,以下敘述錯(cuò)誤的是（ ） 正向反應(yīng) 逆向反應(yīng) ，正反應(yīng)速率最大，逆反應(yīng)速率為零 ，正反應(yīng)速率逐漸減小，最后減小為零 ，后保持恒定 ，正反應(yīng)速率逐漸減小，最后與逆反應(yīng)速率相等且都保持恒定 下列哪種說(shuō)法可以證明反應(yīng) N2 + 3H2 2NH3達(dá)到平衡狀態(tài)（ ） 個(gè) N N 鍵斷裂的同時(shí)，有 3 個(gè) HH 鍵形成 個(gè) N N 鍵斷裂的同時(shí)，有 3 個(gè) HH 鍵斷裂 個(gè) N N 鍵斷裂的同時(shí)，有 6 個(gè) NH 鍵斷裂 個(gè) N N 鍵斷裂的同時(shí)，有 6 個(gè) NH 鍵形成 在密閉容器中充入 PCl5，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)： PCl5（ g） PCl3（ g） + Cl2（ g），反應(yīng)
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