《化學平衡》ppt課件-預覽頁
【正文】 ???????????????????????? ∵ C?= 對氣相反應： a A（ g） + b B(g) ≒ g G(g) + h H(g) PbBaAhHgGKPPPPPPPPK ??????????????????????????????? 因為 : P? ≠ 1 對于復相反應： CaCO3(S) ≒ CaO(S) + CO2(g) 純固體、純液體及水，均不寫出 . ???????????PPKCO 2不論反應是在液相中、氣相中還是多相中，標準平衡常數(shù) ， K?均無量綱。 8－ 2化學平衡的移動 1. 濃度對平衡的影響 2. 壓強對平衡的影響 3. 溫度的影響 1 濃度對平衡的影響 化學平衡是一種動態(tài)平衡 .在一定的條件下 ,可逆反應達到平衡時 ,Q=K?。 若反應開始時 [CO]=， [H2O]= 求 CO的轉化率 ？ 解：設反應達平衡時 ， [H2] 和 [CO2] 均為Xmol/dm3 CO（ g） + H2O（ g） ≒ H2（ g） +CO2（ g） 起始 0 0 平衡 X X 9))((]][[]][[ 2222 ??????XXXXOHCOCOHKc 的轉化率 = %%1000 2 0 0 1 9 9 ?X與前題相比： CO， H2O起始 2. 壓強對平衡的影響 利用 K?或 Kc均可以討論化學平衡的問題 例 : N2 (g)+3H2(g) ≒ 2NH3（ g） 32223?????????????????????????????PPPPPPKHNNH若增加總壓強至原來的 2倍，則各分壓也變?yōu)樵瓉淼?2倍 . ????KPPPPPPQHNNH4122232223??????????????????????????QK?,平衡向正方向進行。 恒溫下 ，增大壓強 ， 平衡向氣體分子數(shù)減少的方向移動 。 降低溫度 ， 平衡向放熱方向移動
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