影響化學(xué)平衡移動的因素-預(yù)覽頁
【正文】 影響結(jié)論： 在其他條件不變時， 增大反應(yīng)物或減小生成物的濃度 化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動 減小 反應(yīng)物或增大生成物的濃度 化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動 平衡向右移動 平衡向左移動 原因分析 : 運用濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響以及化學(xué)平衡的建立等知識，解釋濃度對化學(xué)平衡的影響 t2 V”正 = V”逆 V’逆 V,正 t3 V正 = V逆 V正 V逆 t1 t（ s） V（ molL1S1） 0 平衡狀態(tài) Ⅰ 平衡狀態(tài) Ⅱ 增大反應(yīng)物濃度 速率 時間關(guān)系圖： 增加反應(yīng)物的濃度 , V正 V逆 ，平衡向正反應(yīng)方向移動； 速率時間關(guān)系圖 注意： ⑴ 改變濃度一般針對溶液或氣體參加的反應(yīng) ，而改變固體物質(zhì)和純液體的量 ， 不影響平衡 。達(dá)平衡后，正逆反應(yīng)仍在進行 (V正 =V逆 ≠0） —— 平衡時，各組分濃度、含量保持不變（恒定） —— 條件改變，平衡發(fā)生改變 定義： 可逆反應(yīng)中，舊化學(xué)平衡的破壞，新化學(xué)平衡建立過程叫做化學(xué)平衡的移動。 注意 ! 如： （ 1） 對于反應(yīng)前后的氣體物質(zhì)的分子總數(shù)不相等的可逆反應(yīng) : （ 2SO2+O2 2SO3） 來說，可利用混合氣體的總壓、總體積、總物質(zhì)的量是否隨著時間的改變而改變來判斷是否達(dá)到平衡。若 是則可；否則，不行。 ?化學(xué)平衡的特征： 逆 等 動 定 變 —— 可逆反應(yīng)（或可逆過程） —— V正 =V逆 （不同的平衡對應(yīng)不同的速率） —— 動態(tài)平衡 。 Fe3+ + 3OH ? Fe(OH)3↓ 思考 —— 加少量 NaOH，溶液顏色有何變化。 ⑷ 在生產(chǎn)上 ， 往往采用增大容易取得或成本較低的反應(yīng)物濃度的方法 ， 使成本較高的原料得到充分的利用 。 (3)向氨水中加入少量 NaOH固體，平衡向 .移動，此時發(fā)生的現(xiàn)象是 。 (紅棕色 ) (無色 ) [討論 ]A：混和氣體受熱顏色變深，說明① ； ② 。 2NO2(g) N2O4(g) △ H=57kJ/mol T2 ＞ T3 ＞ T1 T1 ＞ T3 ＞ T2練習(xí) 在高溫下，反應(yīng) (正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)）要使混合氣體顏色加深，可采取的方法是 A、減小壓強 B、縮小體積 C、升高溫度 D、增大 H2濃度 ( B C ) 2HBr(g) H2(g) + Br2(g) 材料分析： 450℃ 時 N2與 H2反應(yīng)生成 NH3的實驗數(shù)據(jù) 壓強 /MPa NH3/% 1 5 10 30 60 100 結(jié)論 : 在其它條件不變的情況下 ， 增大壓強 ， 會使化學(xué)平衡向著 氣體體積縮小 的方向移動；減小壓強 ， 會使平衡向著氣體體積增大的方向移動 。 aA(g)+bB(g) cC(g)+dD(g) a+b≠ c+d 對于反應(yīng)前后氣體體積發(fā)生變化的化學(xué)反應(yīng)，在其它條件不變的情況下，增大壓強，會使化學(xué)平衡向著氣體體積縮小的方向移動，減小壓強，會使化學(xué)平衡向著氣體體積增大的方向移動。 NO2濃度增大 NO2濃度減小 平衡向正反應(yīng)方向移動平衡向逆反應(yīng)方向移動2NO2(g) N2O4(g) (2體積，紅棕色 ) (1體積，無色 ) P2 ＞ P3 ＞ P1 P1 ＞ P3 ＞ P2 [討論 2] 試比較以下三種狀態(tài)下的壓強關(guān)系： ① 改變壓強前混合氣體壓強 P1； ② 改變壓強后瞬時氣體壓強 P2； ③ 改變壓強達(dá)新平衡后混合氣體壓強 P3。 化學(xué)平衡移動： 化學(xué)平衡狀態(tài) 1 V正 =V逆 各物質(zhì)組成一定 化學(xué)平衡狀態(tài) 2 V正 ’ =V逆 ’ 各物質(zhì)組分含 量達(dá)新值 平衡被破壞 V正 ≠V逆 各物質(zhì)組分變化 新的平衡狀態(tài)與舊的平衡狀態(tài)不同在于 : 1] V和 V′數(shù)值不同 ,可能大也可能小。 (1)適用范圍 適用于任何動態(tài)平衡體系（如：溶解平衡、電離平衡等），未平衡狀態(tài)不能用此
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