影響化學(xué)平衡移動(dòng)的因素(文件)
【正文】 變化而變化 (5)容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而變化 (6)容器內(nèi)密度不再發(fā)生變化 (7)容器內(nèi)的平均摩爾質(zhì)量不再發(fā)生變化 N2 (g) +3H2 (g) 2NH3 (g)反應(yīng)在密閉容器中已達(dá)到平衡狀態(tài)的是 ： 第三節(jié) 化學(xué)平衡 （第 2課時(shí)） 【 復(fù)習(xí) 】 化學(xué)平衡狀態(tài)的定義（化學(xué)反應(yīng)的限度） 一定條件下，可逆反應(yīng)里，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變的狀態(tài)。 Fe3+ + 3SCN Fe(SCN)3 (硫氰化鐵 ) 增加 Fe3+ 或 SCN的濃度，平衡向生成 Fe(SCN)3的方向移動(dòng)，故 紅色 加深。 ⑶ 對(duì)于一般的可逆反應(yīng) （ 有兩種反應(yīng)物 ） ， 增大一種反應(yīng)物的濃度 ， 會(huì)提高另一種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率 ， 而本身的轉(zhuǎn)化率降低 。 (2)向氨水中加入濃鹽酸，平衡向 移動(dòng)， 此時(shí)溶液中濃度減小的粒子有 。 溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響 (P30) ? 實(shí)驗(yàn)探究 (實(shí)驗(yàn) 2－ 7) 2NO2(g) N2O4(g) △ H=(紅棕色 ) (無(wú)色 ) 熱水 冰水 常溫結(jié)論： 在其它條件不變的情況下 ， 升高 溫度 ， 平衡向著 吸熱 反應(yīng)方向移動(dòng)；降低 溫度 ， 平衡向著 放熱反應(yīng)方向移動(dòng) 。 升溫： ； 降溫： 。 NH3 % 100 60 30 10 5 1 壓強(qiáng) (MPa) 先決條件： 結(jié)論： 反應(yīng)體系中有氣體參加且反應(yīng) 前后總體積發(fā)生改變。 壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響 判斷壓強(qiáng)引起平衡移動(dòng)的思路： ?壓強(qiáng)如何改變 ?壓強(qiáng)變化是否引起體積變化？ ?若體積變化則濃度發(fā)生改變 ?濃度改變則引起速率的變化 ?速率變化后，若導(dǎo)致 V正 ≠V逆 時(shí)平衡移動(dòng) 若 V正 = V逆 時(shí)，則平衡不移動(dòng) 增大壓強(qiáng)對(duì)下列兩個(gè)化學(xué)平衡的影響圖象分析 V 正V 正V 逆V 逆反應(yīng)速率時(shí)間t1 t2 t3 V 正V 正V 逆V 逆反應(yīng)速率時(shí)間t2 N2 + 3H2 2NH3 2HI(g) H2(g) + I2(g) 大的大增、小的小增；大的大減、小的小減 t1 2NO2(g) N2O4(g) (2體積，紅棕色 ) (1體積，無(wú)色 ) [討論 1]① 當(dāng)加壓氣體體積縮小時(shí) ， 混合氣體顏色先變深是由于 ， 后又逐漸變淺是由于 ； ② 當(dāng)減壓氣體體積增大時(shí) ， 混合氣體顏色先變淺是由于 ， 后又逐漸變深是由于 。 例：對(duì)如下平衡 A(氣 ) ＋ B (氣 ) 2C (氣 ) ＋ D (固 ) V正 V逆 0 t1 t2 V正 ′= V逆 ′ t3 正催化劑對(duì)化學(xué)平衡的影響 V正 V逆 0 t1 t2 V正 ′= V逆 ′ t3 負(fù)催化劑對(duì)化學(xué)平衡的影響 練習(xí) 對(duì)任何一個(gè)平衡體系，采取下列措施一定引起平衡移動(dòng)的是 A、加入一種反應(yīng)物 B、增加體系的壓強(qiáng) C、升高溫度 D、使用催化劑 ( C ) 條件的改變 平衡移動(dòng)方向 新平衡建立時(shí) 具 體 增大反應(yīng)物濃度 減小反應(yīng)物濃度 增大體系壓強(qiáng) 減小體系壓強(qiáng) 升高溫度 降低溫度 向正反應(yīng)方向移動(dòng) 向逆反應(yīng)方向移動(dòng) 向體積縮小方向移動(dòng) 向體積增大方向移動(dòng) 向吸熱方向移動(dòng) 向放熱方向移動(dòng) 向 減弱 這種改變的方向移動(dòng) 反應(yīng)物濃度減小 反應(yīng)物濃度增大 體系壓強(qiáng)減小 體系壓強(qiáng)增大 體系溫度減小 體系溫度增大 減弱這種改變 規(guī) 律 改變一個(gè)條件 [總結(jié) ]改變反應(yīng)條件時(shí)平衡移動(dòng)的方向 催化劑對(duì)化學(xué)平衡無(wú)影響，能縮短平衡到達(dá)的時(shí)間。 ?如果改變影響平衡的一個(gè)條件（如濃度、壓強(qiáng)或溫度等），平衡就向能夠
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