高中化學(xué)平衡移動(dòng)練習(xí)試題(文件)
【正文】 的量平衡不發(fā)生移動(dòng)；(3)其他條件不變，只升高溫度，四種物質(zhì)的物質(zhì)的量相等，說明升溫平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，故該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)。L－1鹽酸，先發(fā)生中和反應(yīng)及生成與Na2CO3等物質(zhì)的量的NaHCO3，再與稀鹽酸反應(yīng)生成CO2氣體，圖像符合題意，故C正確；H2S溶液中pH較大，氯氣通入H2S溶液中，發(fā)生H2S＋Cl2===2HCl＋S，酸性增強(qiáng)，pH減小，與圖像矛盾，故D錯(cuò)誤。升高溫度水蒸氣的百分含量降低，說明平衡逆向移動(dòng)，反應(yīng)放熱，ΔH0；增大壓強(qiáng)水蒸氣的百分含量增大，說明平衡正向移動(dòng)，正反應(yīng)氣體分子數(shù)減少，綜合分析A項(xiàng)中反應(yīng)符合要求。 v逆增大的程度大，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)；壓強(qiáng)增大，平衡不移動(dòng)，但v正、v逆都增大；增大B的濃度，正反應(yīng)速率增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，v正v逆；催化劑不能使化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)，B的轉(zhuǎn)化率不變。s) % (各2分) （3）吸熱 （4）實(shí)驗(yàn)編號(hào)及其目的V(容積)/Lt/℃n(A起始)/moln(B起始)/mol催化劑的質(zhì)量/g催化劑的表面積/m2（或描述降溫的變化，2分）（1分） 1 x 解得X=3/7(2分)CH4轉(zhuǎn)化率:(1分)列式1分,答案1分（平衡常數(shù)沒寫單位不扣分）11）C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）；（2）① mol?L﹣1?min﹣1；②＞；③=；（3） 完美WORD格式編輯 。 （計(jì)算得） 1/5 總物質(zhì)的量=2+2X平衡時(shí)物質(zhì)的量分?jǐn)?shù):1/5 x 1x 3xn平衡（mol）: 0 n起始（mol）: 分）CH4(g)+H2O(g) 實(shí)驗(yàn)4和實(shí)驗(yàn)5填表各2分（畫圖略）（2分）1（1）增加壓強(qiáng)后αHCl~T曲線（2）① （2） 使用催化劑（2分）三、多項(xiàng)選擇1答案 BC解析 催化劑不影響反應(yīng)熱，故A正確；平衡狀態(tài)為反應(yīng)物、生成物濃度不變的狀態(tài)，故B錯(cuò)誤；由圖像可知HA酸性大于HB，越弱越水解，B－水解大于A－，同溫度、同濃度的NaA溶液與NaB溶液相比，其pH前者小于后者，故C錯(cuò)誤；A、B溶解度都隨溫度的升高而增大，將T1 ℃ 的A、B飽和溶液升溫至T2 ℃時(shí)，A與B溶液變?yōu)椴伙柡腿芤海|(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，故D正確。若p1p2，增大壓強(qiáng)平衡正向移動(dòng)，混合氣體中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加，A的轉(zhuǎn)化率將增大，故B、D項(xiàng)正確。①升溫向吸熱方向即正反應(yīng)方向移動(dòng)；②恒容通入惰性氣體，各組分濃度不變，平衡不移動(dòng)；③增加CO濃度使平衡逆向移動(dòng)；④減壓使平衡正向移動(dòng)；⑤催化劑不影響平衡；⑥恒壓通入惰性氣體，參與反應(yīng)的各組分分壓強(qiáng)減小，平衡正向移動(dòng)，故①④⑥符合題意。）1如圖1是某煤化工產(chǎn)業(yè)鏈的一部分，試運(yùn)用所學(xué)知識(shí)，解決下列問題：（1）已知該產(chǎn)業(yè)鏈中某反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=，它所對(duì)應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ?。?）合成甲醇的主要反應(yīng)是2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）△H=﹣?mol﹣1，t℃下此反應(yīng)的平衡常數(shù)為160．此溫度下，在密閉容器中開始只加入CO、H2，反應(yīng)10min后測得各組分的濃度如下：物質(zhì)H2COCH3OH濃度（mol?L﹣1）①該時(shí)間段內(nèi)反應(yīng)速率v（H2）= ?。诒容^此時(shí)正、逆反應(yīng)速率的大小：v正 v逆（填“＞”、“＜”或“=”）．③某溫度下反應(yīng)時(shí)H2的平衡轉(zhuǎn)化率（a）與體系總壓強(qiáng)（P）的關(guān)系如圖1所示．則平衡狀態(tài)由A變
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