【摘要】新課標(biāo)人教版選修四第三節(jié)化學(xué)平衡(第二課時(shí)平衡移動(dòng))如何判斷可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)?復(fù)習(xí)①速率:v正=v逆(即任何一種物質(zhì)的生成速率等于其消耗速率)②各組分的濃度保持不變直接3、可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志(2)間接標(biāo)志:①各成分的百分
2024-08-16 05:34
【摘要】回顧:1、可逆反應(yīng)進(jìn)行的最終結(jié)果是什么?2、化學(xué)平衡狀態(tài)有哪些特點(diǎn)?判斷一個(gè)化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是什么?達(dá)到平衡狀態(tài)一定條件下的可逆反應(yīng)里動(dòng):動(dòng)態(tài)平衡,即平衡時(shí)v(正)=v(逆)≠0等:平衡時(shí),v(正)=v(逆)(指同一物質(zhì)的消耗速率與生成速率;不同物質(zhì)符合計(jì)量數(shù)關(guān)系并且
2025-01-16 23:02
【摘要】?下頁(yè)?上頁(yè)?首頁(yè)?返回2022/2/10?下頁(yè)?上頁(yè)?首頁(yè)?返回2022/2/10?:?在相同的條件下,對(duì)同一個(gè)可逆反應(yīng),反應(yīng)無(wú)論從正反應(yīng)方向開始進(jìn)行還是從逆方向開始進(jìn)行,只要起始時(shí)加入物質(zhì)的物質(zhì)的量不同,而達(dá)到相同的平衡狀態(tài),
2025-01-16 10:55
【摘要】高三總復(fù)習(xí)人教版·化學(xué)第二講化學(xué)平衡及影響因素高三總復(fù)習(xí)人教版·化學(xué)1.了解化學(xué)反應(yīng)的可逆性。2.了解化學(xué)平衡建立的過程。3.理解化學(xué)平衡常數(shù)的含義,能夠利用化學(xué)平衡常數(shù)進(jìn)行簡(jiǎn)單的計(jì)算。4.理解外界條件(濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑等)對(duì)化學(xué)平衡的影響,認(rèn)識(shí)其一般
【摘要】一、影響化學(xué)平衡的因素1.含義:化學(xué)反應(yīng)體系的平衡狀態(tài)通過改變反應(yīng)條件(溫度、濃度、氣體反應(yīng)的壓強(qiáng))而發(fā)生的變化。2.過程3.影響化學(xué)平衡的因素與勒夏特列原理(1)反應(yīng)條件對(duì)化學(xué)平衡的影響①改變溫度升高溫度,化學(xué)平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)。降低溫度,化學(xué)平衡向放熱反應(yīng)方向移動(dòng)。②改變濃度若Qc<Kc,化學(xué)平
2024-11-15 02:41
【摘要】影響化學(xué)平衡移動(dòng)的條件一、改變濃度是否會(huì)影響平衡:實(shí)驗(yàn)1:將溶液與混合。3SCN-+Fe3+Fe(SCN)3(血紅色)[實(shí)驗(yàn)探究]:(建立平衡體系)實(shí)驗(yàn)2:在平衡體系中分別加入高濃度的KSCN和FeCl3[探究結(jié)果]:濃度的改變對(duì)化學(xué)平衡有影響.
2024-11-16 17:08
【摘要】第26講化學(xué)平衡及其影響因素第九章化學(xué)平衡知能目標(biāo)定位要點(diǎn)自主梳理考點(diǎn)透析例證考點(diǎn)達(dá)標(biāo)測(cè)試實(shí)驗(yàn)拓展平臺(tái)考點(diǎn)達(dá)標(biāo)測(cè)試1~511126~101314新題速遞考點(diǎn)1考點(diǎn)2考點(diǎn)3考點(diǎn)達(dá)標(biāo)測(cè)試1~511126~101314新題速遞
2024-11-14 00:05
【摘要】第三節(jié)化學(xué)平衡第二課時(shí)學(xué)習(xí)目標(biāo):(動(dòng)、等、定、同、變);,反應(yīng)物或生成物濃度、反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化;、壓強(qiáng)和溫度等條件對(duì)化學(xué)平衡的影響;?!緩?fù)習(xí)】在一定溫度下的恒容容器中,當(dāng)下列物理量不再發(fā)生變化時(shí),表明反應(yīng):
2025-01-16 10:06
【摘要】二壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響壓強(qiáng)改變,反應(yīng)速率一定改變嗎?對(duì)于有氣體參加的反應(yīng),改變壓強(qiáng)一定能使化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)嗎?請(qǐng)閱書P25。增大壓強(qiáng)會(huì)使化學(xué)平衡向哪個(gè)方向移動(dòng)?(1)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)(2)2HI(g)H2(g)+I2(g)請(qǐng)同學(xué)們分析一下,增大壓強(qiáng)平衡是否移動(dòng)?那么什么樣的反應(yīng)
2024-11-13 08:33
【摘要】第三節(jié)化學(xué)平衡的移動(dòng)化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向課堂互動(dòng)講練達(dá)標(biāo)突破訓(xùn)練第三節(jié)化學(xué)平衡的移動(dòng)化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向基礎(chǔ)自主梳理基礎(chǔ)自主梳理影響化學(xué)平衡的外界條件及原理自我診斷1.判斷下列說(shuō)法是否正確。A.在其他條件不變時(shí),增大壓強(qiáng)一定會(huì)破壞氣體反應(yīng)的平衡狀態(tài)。(
2024-11-15 08:45
【摘要】一、化學(xué)平衡的移動(dòng)1、概念:改變外界條件,破壞原有的平衡狀態(tài),建立起新的平衡狀態(tài)的過程。2、移動(dòng)的原因:外界條件發(fā)生變化。舊平衡條件改變v正≠v逆一段時(shí)間后新平衡3、正逆反應(yīng)速率與平衡移動(dòng)的方向:①若V正>V逆,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)。平衡不移動(dòng)。③若V正
2024-11-13 08:30
【摘要】富源一中曹匯【復(fù)習(xí)】化學(xué)平衡狀態(tài)的概念:一定條件下,可逆反應(yīng)里,正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等,反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變的狀態(tài)。?化學(xué)平衡的特征:逆等動(dòng)定變——可逆反應(yīng)(或可逆過程)——V正=V逆(不同的平衡對(duì)應(yīng)不同的速率)——?jiǎng)討B(tài)平衡。達(dá)平衡后,正逆反應(yīng)仍在
2024-11-25 01:10
【摘要】化學(xué)平衡移動(dòng)原理應(yīng)用——合成氨工業(yè)合成氨條件的選擇問題1:寫出合成氨的化學(xué)反應(yīng)方程式,并說(shuō)明這個(gè)反應(yīng)有什么特點(diǎn)?N2+3H22NH3△H=-·mol-1特點(diǎn):a、可逆反應(yīng)b、正反應(yīng)放熱c、正反應(yīng)是氣體分子數(shù)目減小的反應(yīng)。問題2:請(qǐng)同學(xué)們分析工業(yè)生產(chǎn)主要
2024-08-26 20:54
【摘要】上虞中學(xué)化學(xué)組章秀麗選修四化學(xué)反應(yīng)原理專題二第三單元化學(xué)平衡的移動(dòng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=壓強(qiáng)/105Pa200300400500NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)400℃,不同壓強(qiáng)下N2和H2反應(yīng)生成NH3達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下
【摘要】第二節(jié)化學(xué)平衡狀態(tài)化學(xué)平衡的移動(dòng)全局性掌控全局性掌控本節(jié)重要知識(shí)有化學(xué)平衡的概念、特征、化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷、影響化學(xué)平衡移動(dòng)的因素、勒夏特列原理,主要考查化學(xué)平衡的移動(dòng)、有關(guān)化學(xué)平衡的圖象、化學(xué)平衡的計(jì)算.由于化學(xué)平衡是“四大平衡”的理論基礎(chǔ),因此成為每年高考的必考內(nèi)容,預(yù)測(cè)2020年