化學(xué)232影響化學(xué)平衡的因素課件新人教版選修(參考版)
2025-01-16 10:06本頁面
【正文】 ① ③ ② ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ① ③ ② ④ ⑤ CO 1L 1L 1L H2 1200℃ CO2 H2 CO H2O T0 T2 CO+H2O（ 氣 ） CO2+H2 催化劑 1200℃ A 畫出反應(yīng)物或生成物濃度隨時(shí)間變化情況曲線（ 分別作圖 ） ： C (mol/L) 時(shí)間 t0 t1 t2 t3 t4 t5 CO2 H2 CO H2O 畫反應(yīng)速率隨時(shí)間變化情況曲線 : ? 時(shí)間 t0 t1 t2 t3 t4 t5 ν正 ν逆 CO2 1L 1L 1L H2 1200℃ CO2 H2 CO H2O T0 T2 CO+H2O（ 氣 ） CO2+H2 催化劑 1200℃ B 畫出反應(yīng)物或生成物濃度隨時(shí)間變化情況曲線（ 分別作圖 ） ： C (mol/L) 時(shí)間 t0 t1 t2 t3 t4 t5 CO2 H2 CO H2O 畫反應(yīng)速率隨時(shí)間變化情況曲線 : ? 時(shí)間 t0 t1 t2 t3 t4 t5 ν正 ν逆 。 ②由于水的物質(zhì)的量濃度為一常數(shù)（ mol （ 2） K值不隨濃度的改變而改變，但隨著溫度的改變而改變。 二、恒溫恒壓 (定 T、 P)的等效平衡 在定 T、 P條件下：若改變起始加入情況，只要通過可逆反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)比換算成平衡時(shí)左右兩邊同一邊物質(zhì)的 物質(zhì)的量之比相同 。 在一個(gè)固定體積的密閉容器中，加入 2molA和 1molB，發(fā)生反應(yīng) 2A(g)＋ B(g) 2C(g)，達(dá)到平衡時(shí)， C的物質(zhì)的量濃度為 K mol/L，若維持容器體積和溫度不變，按下列配比作為起始物質(zhì)： A． 4 molA+2 molB B． 2 molA+1 molB+2 molC C． 2 molC+1 molB D． 2 molC E． 1 molA+ molB+1 molC 達(dá)到平衡后， C的物質(zhì)的量濃度仍是 K mol/L的是 （ ） DE 一、恒溫恒容 (定 T、 V)的等效平衡 1．在定 T、 V條件下，對(duì)于反應(yīng)前后氣體體積改變的反應(yīng)：若改變起始加入情況，只要通過可逆反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)比換算成平衡時(shí)左右兩邊同一邊物質(zhì)的物質(zhì)的量與原平衡 相同 ，則二平衡等效 。 2SO2+O2 2 SO3 A、 B兩容器中 SO2 （ O2 、 SO3 ）百分比組成是相等的。 某一溫度下 ， 在一帶有活塞的體積可變的密閉容器中 ， 可逆反應(yīng)： N2+3H2 2NH3達(dá)到平衡 ， 若向活塞施加一定的壓力 ， 使容器體積減小 ， 則下列敘述正確的是 ( ) ；若保持該容器的體積不變 ， 向該平衡體系中充入氬氣 ，則下列敘述正確的是 ( ) DE BC 增大、 υ逆 減少 、 υ逆 均不變 、 υ逆 均增大 【 綜合練習(xí) 】 對(duì)某一可逆反應(yīng)來說 ， 使用催化劑的作用是 ( ) A. 提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率 B. 以同樣程度改變正逆反應(yīng)的速率 C. 增大正反應(yīng)速率 ， 降低逆反應(yīng)速率 D. 改變平衡混合物的組成 B CO 1L 1L H2 T0 1L 1200℃ CO2 H2 CO H2O T2 CO+H2O（ 氣 ） CO2+H2 催化劑 1200℃ CO2 1L H2 T0 A B 等效平衡 相同條件下，同一可逆反應(yīng)體系，不管從 正反應(yīng)開
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