高二化學(xué)上學(xué)期化學(xué)平衡影響因素(參考版)

【摘要】二壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響壓強(qiáng)改變，反應(yīng)速率一定改變嗎？對(duì)于有氣體參加的反應(yīng)，改變壓強(qiáng)一定能使化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)嗎？請(qǐng)閱書P25。增大壓強(qiáng)會(huì)使化學(xué)平衡向哪個(gè)方向移動(dòng)？(1)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)(2)2HI(g)H2(g)+I2(g)請(qǐng)同學(xué)們分析一下，增大壓強(qiáng)平衡是否移動(dòng)？那么什么樣的反應(yīng)

2024-11-13 08:33

高二化學(xué)上學(xué)期化學(xué)平衡及影響條件(參考版)

【摘要】第二節(jié)化學(xué)平衡主要研究可逆反應(yīng)的規(guī)律、程度（反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率）、反應(yīng)條件的影響等。1、溶解平衡的建立一、化學(xué)平衡的建立開(kāi)始：溶解速率結(jié)晶速率一段時(shí)間后：溶解速率=結(jié)晶速率達(dá)到溶解平衡，形成硫酸銅飽和溶液第一課時(shí)達(dá)到溶解平衡后，溶解與結(jié)晶沒(méi)有停止，只是速率相等。溶解平衡是一種動(dòng)

2024-11-13 08:34

高二化學(xué)化學(xué)平衡及其影響因素(參考版)

【摘要】第26講化學(xué)平衡及其影響因素第九章化學(xué)平衡知能目標(biāo)定位要點(diǎn)自主梳理考點(diǎn)透析例證考點(diǎn)達(dá)標(biāo)測(cè)試實(shí)驗(yàn)拓展平臺(tái)考點(diǎn)達(dá)標(biāo)測(cè)試1~511126~101314新題速遞考點(diǎn)1考點(diǎn)2考點(diǎn)3考點(diǎn)達(dá)標(biāo)測(cè)試1~511126~101314新題速遞

2024-11-14 00:05

高二化學(xué)上學(xué)期課件高二化學(xué)平衡(參考版)

【摘要】第二節(jié)化學(xué)平衡一、化學(xué)平衡1、溶解與結(jié)晶平衡時(shí)v溶解=v結(jié)晶結(jié)論:溶解平衡是指在一定溫度下，溶質(zhì)的溶解速率與結(jié)晶速率相等，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)保持不變的狀態(tài)。溶解平衡是一種動(dòng)態(tài)平衡。開(kāi)始時(shí)v溶解v結(jié)晶（擴(kuò)散）（聚集）V溶解V結(jié)晶V溶

2024-11-14 06:50

高二化學(xué)上學(xué)期化學(xué)平衡狀態(tài)(參考版)

【摘要】化學(xué)平衡狀態(tài)導(dǎo)入1、什么是可逆反應(yīng)？在同一條件下,既能向正反應(yīng)方向進(jìn)行,同時(shí)又能向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng),叫做可逆反應(yīng).NH3＋H2ONH3·H2ONH4＋＋OH－注意：可逆反應(yīng)總是不能進(jìn)行到底，得到的總是反應(yīng)物與生成物的混合物2、什么是飽和溶液？在一定溫度下，在一定量的溶

2024-11-13 08:33

高二化學(xué)上學(xué)期化學(xué)平衡移動(dòng)(參考版)

【摘要】化學(xué)平衡移動(dòng)化學(xué)平衡濃度、壓強(qiáng)、溫度、催化劑γ正=γ逆化學(xué)不平衡了γ正≠γ逆新化學(xué)平衡γ正=γ逆化學(xué)平衡移動(dòng)濃度壓強(qiáng)溫度催化劑平衡狀態(tài)V正=V逆≠0外界條件改變V正≠V逆達(dá)到新平衡狀態(tài)V正

2024-11-13 08:33

化學(xué)平衡經(jīng)典課件影響化學(xué)平衡的因素(參考版)

【摘要】?下頁(yè)?上頁(yè)?首頁(yè)?返回2022/2/10?下頁(yè)?上頁(yè)?首頁(yè)?返回2022/2/10?:?在相同的條件下，對(duì)同一個(gè)可逆反應(yīng)，反應(yīng)無(wú)論從正反應(yīng)方向開(kāi)始進(jìn)行還是從逆方向開(kāi)始進(jìn)行，只要起始時(shí)加入物質(zhì)的物質(zhì)的量不同，而達(dá)到相同的平衡狀態(tài)，

2025-01-16 10:55

影響化學(xué)平衡的因素(參考版)

【摘要】回顧：1、可逆反應(yīng)進(jìn)行的最終結(jié)果是什么？2、化學(xué)平衡狀態(tài)有哪些特點(diǎn)？判斷一個(gè)化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是什么？達(dá)到平衡狀態(tài)一定條件下的可逆反應(yīng)里動(dòng)：動(dòng)態(tài)平衡，即平衡時(shí)v(正)=v(逆)≠0等：平衡時(shí)，v(正)=v(逆)（指同一物質(zhì)的消耗速率與生成速率；不同物質(zhì)符合計(jì)量數(shù)關(guān)系并且

2025-01-16 23:02

化學(xué)平衡及影響因素(參考版)

【摘要】高三總復(fù)習(xí)人教版·化學(xué)第二講化學(xué)平衡及影響因素高三總復(fù)習(xí)人教版·化學(xué)1．了解化學(xué)反應(yīng)的可逆性。2．了解化學(xué)平衡建立的過(guò)程。3．理解化學(xué)平衡常數(shù)的含義，能夠利用化學(xué)平衡常數(shù)進(jìn)行簡(jiǎn)單的計(jì)算。4．理解外界條件(濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑等)對(duì)化學(xué)平衡的影響，認(rèn)識(shí)其一般

2025-01-16 10:55

高二化學(xué)影響化學(xué)平衡移動(dòng)的條件(參考版)

【摘要】影響化學(xué)平衡移動(dòng)的條件一、改變濃度是否會(huì)影響平衡：實(shí)驗(yàn)1：將溶液與混合。3SCN-+Fe3+Fe(SCN)3(血紅色)[實(shí)驗(yàn)探究]:（建立平衡體系）實(shí)驗(yàn)2:在平衡體系中分別加入高濃度的KSCN和FeCl3[探究結(jié)果]:濃度的改變對(duì)化學(xué)平衡有影響.

2024-11-16 17:08

高二化學(xué)上學(xué)期影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素(參考版)

【摘要】濃度壓強(qiáng)溫度催化劑涪十二中高中化學(xué)組在通常情況下，Na與水的反應(yīng)和Mg與水的反應(yīng)哪個(gè)劇烈(反應(yīng)速率快)？為什么？這說(shuō)明化學(xué)反應(yīng)速率的決定因素是什么？影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素一、內(nèi)因：物質(zhì)本身的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)是化學(xué)反應(yīng)速率大小的決定因素，反應(yīng)類型不同有不同的化學(xué)反應(yīng)速率，反應(yīng)類型相同但反應(yīng)物

2024-11-14 06:51

影響化學(xué)平衡移動(dòng)的因素(參考版)

【摘要】新課標(biāo)人教版選修四第三節(jié)化學(xué)平衡（第二課時(shí)平衡移動(dòng)）如何判斷可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)？復(fù)習(xí)①速率：v正=v逆（即任何一種物質(zhì)的生成速率等于其消耗速率）②各組分的濃度保持不變直接3、可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志(2)間接標(biāo)志：①各成分的百分

2024-08-16 05:34

高一化學(xué)影響化學(xué)平衡的因素(參考版)

【摘要】一、影響化學(xué)平衡的因素1．含義：化學(xué)反應(yīng)體系的平衡狀態(tài)通過(guò)改變反應(yīng)條件(溫度、濃度、氣體反應(yīng)的壓強(qiáng))而發(fā)生的變化。2．過(guò)程3．影響化學(xué)平衡的因素與勒夏特列原理(1)反應(yīng)條件對(duì)化學(xué)平衡的影響①改變溫度升高溫度，化學(xué)平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)。降低溫度，化學(xué)平衡向放熱反應(yīng)方向移動(dòng)。②改變濃度若Qc＜Kc，化學(xué)平

2024-11-15 02:41

高二化學(xué)化學(xué)平衡移動(dòng)(參考版)

【摘要】上虞中學(xué)化學(xué)組章秀麗選修四化學(xué)反應(yīng)原理專題二第三單元化學(xué)平衡的移動(dòng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=壓強(qiáng)/105Pa200300400500NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)400℃，不同壓強(qiáng)下N2和H2反應(yīng)生成NH3達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下

2024-11-14 00:05

高二化學(xué)下學(xué)期化學(xué)平衡狀態(tài)(參考版)

【摘要】化學(xué)平衡狀態(tài)導(dǎo)入1、什么是可逆反應(yīng)？在同一條件下,既能向正反應(yīng)方向進(jìn)行,同時(shí)又能向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng),叫做可逆反應(yīng).NH3＋H2ONH3·H2ONH4＋＋OH－注意：可逆反應(yīng)總是不能進(jìn)行到底，得到的總是反應(yīng)物與生成物的混合物2、什么是飽和溶液？在一定溫度下，在一定量的溶

2024-11-14 06:49

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