高二化學(xué)上學(xué)期化學(xué)平衡及影響條件(參考版)
2024-11-13 08:34本頁(yè)面
【正文】 試求（ 1） A的平衡濃度是多少？（ 2） B的平均反應(yīng)速率？（ 3） a＝？ 例題 根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)方程式系數(shù)成比例的規(guī)律 ,不難得到 （ 2） vB=vD/2=(L 依照題意，列式求解 解題的突破點(diǎn) [由方程式系數(shù)求出 ] n平 (生成物 ) = n轉(zhuǎn) (生成物 ) n轉(zhuǎn) (反應(yīng)物 ) n平 (反應(yīng)物 ) 有關(guān)計(jì)算關(guān)系 (1)如果保持 P、 T不變：則氣體的體積比等于物質(zhì)的量之比，即 (2)如果保持 V、 T不變：則氣體的壓強(qiáng)比等于氣體物質(zhì)的量之比，即 將等物質(zhì)的量的 A， B混合于 2L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng) 3A（氣）＋ B（氣） = aC（氣）＋ 2D（氣） 經(jīng) 5min后達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)知 D的濃度為 ， [A]： [B]=3∶ 5， C的平均反應(yīng)速率為 但能縮短到達(dá)平衡所需的時(shí)間。 第三課時(shí) 平衡移動(dòng)原理 勒夏特列原理 如果改變影響平衡的一個(gè)條件（如濃度、壓強(qiáng)、溫度等），平衡就 向能夠減弱這種改變 的方向移動(dòng)。 增大壓強(qiáng)對(duì)下列兩個(gè)化學(xué)平衡的影響圖象分析 t1 t2 t3 t2 N2 + 3H2 2NH3 2HI(g) H2(g) + I2(g) 溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響 化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成，所以化學(xué)反應(yīng)總是伴隨著能量的變化，吸熱反應(yīng)或放熱反應(yīng)。例： 2HI(g) H2(g) + I2(g) 沒(méi)有氣體參與的反應(yīng)，壓強(qiáng)改變，濃度不變，平衡不移動(dòng)。 2SO2 + O2 2SO3 增大反應(yīng)物的濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響 壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響 材料分析 N2 + 3H2 2NH3 450℃ 時(shí) N2與 H2反應(yīng)生成
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