高二化學(xué)上學(xué)期化學(xué)平衡狀態(tài)(參考版)

【摘要】化學(xué)平衡狀態(tài)導(dǎo)入1、什么是可逆反應(yīng)？在同一條件下,既能向正反應(yīng)方向進(jìn)行,同時(shí)又能向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng),叫做可逆反應(yīng).NH3＋H2ONH3·H2ONH4＋＋OH－注意：可逆反應(yīng)總是不能進(jìn)行到底，得到的總是反應(yīng)物與生成物的混合物2、什么是飽和溶液？在一定溫度下，在一定量的溶

2024-11-13 08:33

高二化學(xué)上學(xué)期課件高二化學(xué)平衡(參考版)

【摘要】第二節(jié)化學(xué)平衡一、化學(xué)平衡1、溶解與結(jié)晶平衡時(shí)v溶解=v結(jié)晶結(jié)論:溶解平衡是指在一定溫度下，溶質(zhì)的溶解速率與結(jié)晶速率相等，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)保持不變的狀態(tài)。溶解平衡是一種動(dòng)態(tài)平衡。開始時(shí)v溶解v結(jié)晶（擴(kuò)散）（聚集）V溶解V結(jié)晶V溶

2024-11-14 06:50

高二化學(xué)上學(xué)期化學(xué)平衡移動(dòng)(參考版)

【摘要】化學(xué)平衡移動(dòng)化學(xué)平衡濃度、壓強(qiáng)、溫度、催化劑γ正=γ逆化學(xué)不平衡了γ正≠γ逆新化學(xué)平衡γ正=γ逆化學(xué)平衡移動(dòng)濃度壓強(qiáng)溫度催化劑平衡狀態(tài)V正=V逆≠0外界條件改變V正≠V逆達(dá)到新平衡狀態(tài)V正

2024-11-13 08:33

高二化學(xué)平衡狀態(tài)(參考版)

【摘要】2H2↑+O2↑與2H2+O22H2O屬于可逆反應(yīng)嗎？提示：不屬于。原因是可逆反應(yīng)是在相同條件下發(fā)生的，而上述兩反應(yīng)不同時(shí)發(fā)生，且條件不同。點(diǎn)燃====電解====：2SO2+O22SO3進(jìn)行到一定程度后，向體系中充入18O2，一

2024-11-16 19:27

高二化學(xué)下學(xué)期化學(xué)平衡狀態(tài)(參考版)

【摘要】化學(xué)平衡狀態(tài)導(dǎo)入1、什么是可逆反應(yīng)？在同一條件下,既能向正反應(yīng)方向進(jìn)行,同時(shí)又能向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng),叫做可逆反應(yīng).NH3＋H2ONH3·H2ONH4＋＋OH－注意：可逆反應(yīng)總是不能進(jìn)行到底，得到的總是反應(yīng)物與生成物的混合物2、什么是飽和溶液？在一定溫度下，在一定量的溶

2024-11-14 06:49

高二化學(xué)上學(xué)期化學(xué)平衡影響因素(參考版)

【摘要】二壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響壓強(qiáng)改變，反應(yīng)速率一定改變嗎？對(duì)于有氣體參加的反應(yīng)，改變壓強(qiáng)一定能使化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)嗎？請閱書P25。增大壓強(qiáng)會(huì)使化學(xué)平衡向哪個(gè)方向移動(dòng)？(1)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)(2)2HI(g)H2(g)+I2(g)請同學(xué)們分析一下，增大壓強(qiáng)平衡是否移動(dòng)？那么什么樣的反應(yīng)

2024-11-13 08:33

高二化學(xué)上學(xué)期化學(xué)平衡及影響條件(參考版)

【摘要】第二節(jié)化學(xué)平衡主要研究可逆反應(yīng)的規(guī)律、程度（反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率）、反應(yīng)條件的影響等。1、溶解平衡的建立一、化學(xué)平衡的建立開始：溶解速率結(jié)晶速率一段時(shí)間后：溶解速率=結(jié)晶速率達(dá)到溶解平衡，形成硫酸銅飽和溶液第一課時(shí)達(dá)到溶解平衡后，溶解與結(jié)晶沒有停止，只是速率相等。溶解平衡是一種動(dòng)

2024-11-13 08:34

高二化學(xué)化學(xué)平衡狀態(tài)判斷習(xí)題(參考版)

【摘要】①速率：v正=v逆（即任何一種物質(zhì)的生成速率等于其消耗速率）②各成分的含量保持不變aA(g)+bB(g)cC(g)+dD（g）（A為有色氣體）例：aA(g)+bB(s)cC(g)+

2024-11-22 07:54

高二化學(xué)平衡狀態(tài)判斷習(xí)題課(參考版)

【摘要】①速率：v正=v逆（即任何一種物質(zhì)的生成速率等于其消耗速率）②各成分的含量保持不變aA(g)+bB(g)cC(g)+dD（g）（A為有色氣體）例：aA(g)+bB(s)cC(g)+

2024-11-14 00:04

高二化學(xué)化學(xué)平衡移動(dòng)(參考版)

【摘要】上虞中學(xué)化學(xué)組章秀麗選修四化學(xué)反應(yīng)原理專題二第三單元化學(xué)平衡的移動(dòng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=壓強(qiáng)/105Pa200300400500NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)400℃，不同壓強(qiáng)下N2和H2反應(yīng)生成NH3達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下

2024-11-14 00:05

高二化學(xué)化學(xué)平衡移動(dòng)原理(參考版)

【摘要】化學(xué)平衡移動(dòng)原理——勒夏特列原理1、化學(xué)平衡移動(dòng)的定義：化學(xué)上把這種可逆反應(yīng)中舊化學(xué)平衡的破壞、新化學(xué)平衡建立的過程叫做化學(xué)平衡的移動(dòng)2、化學(xué)平衡的移動(dòng)方向的速率判斷：⑴、若外界條件變化引起v正＞v逆：平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)⑵、若外界條件變化引起v正＜v逆：平衡向逆反

2024-11-14 06:46

高二化學(xué)化學(xué)平衡的移動(dòng)(參考版)

【摘要】第三節(jié)化學(xué)平衡的移動(dòng)化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向課堂互動(dòng)講練達(dá)標(biāo)突破訓(xùn)練第三節(jié)化學(xué)平衡的移動(dòng)化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向基礎(chǔ)自主梳理基礎(chǔ)自主梳理影響化學(xué)平衡的外界條件及原理自我診斷1．判斷下列說法是否正確。A．在其他條件不變時(shí)，增大壓強(qiáng)一定會(huì)破壞氣體反應(yīng)的平衡狀態(tài)。(

2024-11-15 08:45

高二化學(xué)化學(xué)平衡的移動(dòng)(參考版)

【摘要】一、化學(xué)平衡的移動(dòng)1、概念：改變外界條件，破壞原有的平衡狀態(tài)，建立起新的平衡狀態(tài)的過程。2、移動(dòng)的原因：外界條件發(fā)生變化。舊平衡條件改變v正≠v逆一段時(shí)間后新平衡3、正逆反應(yīng)速率與平衡移動(dòng)的方向:①若V正＞V逆，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)。平衡不移動(dòng)。③若V正

2024-11-13 08:30

高二化學(xué)化學(xué)平衡常數(shù)(參考版)

【摘要】?第2課時(shí)化學(xué)平衡常數(shù)?如何求一個(gè)可逆反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)呢？??，能夠利用化學(xué)平衡常數(shù)進(jìn)行簡單的計(jì)算。?。?、類型和分析方法。?、生產(chǎn)和科學(xué)研究領(lǐng)域中的重要作用。?1．定義：在下，當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到時(shí)，生成物與反應(yīng)物的比值是

2024-11-13 04:33

高二化學(xué)化學(xué)平衡的建立(參考版)

【摘要】第三節(jié)化學(xué)平衡第二章化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡第一課化學(xué)平衡的建立和判斷導(dǎo)入1、什么是可逆反應(yīng)？在同一條件下,既能向正反應(yīng)方向進(jìn)行,同時(shí)又能向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng),叫做可逆反應(yīng).NH3＋H2ONH3·H2O注意：可逆反應(yīng)總是不能進(jìn)行到底，得到的總是反應(yīng)物

2024-11-15 08:18

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