影響化學(xué)平衡移動的因素(已修改)
2025-08-17 05:34 本頁面
【正文】 新課標(biāo)人教版選修四 第三節(jié)化學(xué)平衡 （第二課時 平衡移動） 如何判斷可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)？ 復(fù)習(xí) ① 速率： v正 =v逆 （即任何一種物質(zhì)的生成速率等于 其消耗速率） ② 各組分的濃度保持不變 直 接 可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志 (2)間接標(biāo)志： ①各 成 分的 百分組成 不隨時間改變而改變 ②各物質(zhì)的 物質(zhì)的量 不隨時間改變而改變 ③ 反應(yīng)混合物 的 顏色 不隨時間改變而改變 ④氣體 壓強 不隨時間改變而改變 ⑤氣體的 密度 或 平均相對分子質(zhì)量 不隨時 間改變而改變 對于不同類型的可逆反應(yīng)，某 一物理量不變是否可作為平衡已到達(dá) 的標(biāo)志，取決于該物理量在平衡到達(dá) 前（反應(yīng)過程中）是否發(fā)生變化。若 是則可；否則，不行。 注意 ! 如： （ 1） 對于反應(yīng)前后的氣體物質(zhì)的分子總數(shù)不相等的可逆反應(yīng) : （ 2SO2+O2 2SO3） 來說，可利用混合氣體的總壓、總體積、總物質(zhì)的量是否隨著時間的改變而改變來判斷是否達(dá)到平衡。 （ 2）對于反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的分子數(shù)相等的可逆反應(yīng)： H2（ g） +I2(g) 2HI（ g） 不能用此標(biāo)志判斷平衡是否到達(dá)，因為在此反應(yīng)過程中，氣體的總壓、總體積、總物質(zhì)的量都不隨時間的改變而改變。 【 例 4】 在一定溫度下 ,可逆反應(yīng) A(氣 )+3B(氣 ) 2C(氣 )達(dá)到平衡的標(biāo)志是（ ） A. C的生成速率與 C分解的速率相等 B. 單位時間內(nèi)生成 nmolA,同時生成 3nmolB C. A、 B、 C的濃度不再變化 D. A、 B、 C的分子數(shù)比為 1:3:2 AC 判斷可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)？ 【 例 5】 在一定溫度下的恒容容器中 ,當(dāng)下列物理量不再發(fā)生變化時 ,表明反應(yīng) : A(固 )+3B(氣 ) 2C(氣 )+D(氣 )已達(dá)平衡狀態(tài)的是（其中只有 B氣體有顏色） ( ) BCD A(g)+3B(g) 2C(g)+D(g)? 怎樣理解 平衡與體系特征物理量的關(guān)系 ？ 練習(xí) 在一定溫度下 ,下列敘述 不是 可逆反應(yīng) A(氣 )+3B(氣 ) 2C(氣 )+2D(固 )達(dá)到平衡的標(biāo)志的是 ( ) ① C的生成 速率與 C的分解速率相等 ②單位時間內(nèi)生成 amolA,同時生成 3amolB ③ A、 B、 C的濃度不再變化 ④ A、 B、 C的分壓強不再變化 ⑤混合氣體的總壓強不再變化 ⑥混合氣體的物質(zhì)的量不再變化 ⑦單位時間內(nèi)消耗 amolA,同時生成 3amolB ⑧ A、 B、 C、 D的分子數(shù)之比為 1:3:2:2 A.②⑧ B.②⑤⑧ C.①③④⑦ D.②⑤⑥⑧ A 課堂 練 習(xí) （ 1）混合氣體的顏色不再改變 （ ） （ 2）混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變（ ） （ 3）混合氣體的密度不變 （ ） （ 4）混合氣體的壓強不變 （ ） （ 5）單位時間內(nèi)消耗 2molNO2的同時 生成 1molO2 （ ） (6) O2氣體的物質(zhì)的量濃度不變 （ ） ： 2NO2 (g) 2NO (g) + O2 (g) 該反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是： (1)容器內(nèi) N H NH3三者共存 (2)容器內(nèi) N H NH3三者濃度相等 (3) 容器內(nèi) N H NH3的濃度比恰為 1:3:2 (4)混合物質(zhì)量不隨時間的變化而變化 (5)容器內(nèi)壓強不隨時間的變化而變化 (6)容器內(nèi)密度不再發(fā)生變化 (7)容器內(nèi)的平均摩爾質(zhì)量不再發(fā)生變化 N2 (g) +3H2 (g) 2NH3 (g)反應(yīng)在密閉容器中已達(dá)到平衡狀態(tài)的是 ： 第三節(jié) 化學(xué)平衡 （第 2課時） 【 復(fù)習(xí) 】 化學(xué)平衡狀態(tài)的定義（化學(xué)反應(yīng)的限度） 一定條件下，可逆反
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