化學(xué)平衡ppt課件(更新版)
【正文】 平衡常數(shù)與化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的程度 標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù) 標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)與化學(xué)反應(yīng)的方向 1. 可逆反應(yīng)與化學(xué)平衡 （ 1） 可逆反應(yīng)：在一定條件下 ， 反應(yīng)即可從左向右進(jìn)行 ， 又可以從右向左進(jìn)行的反應(yīng)叫可逆反應(yīng) 。 例 ：對 aA + bB ≒ gG + hH bahgBAHGKc][][][][?Kc是用平衡濃度表示的平衡常數(shù) ,目的是與Kp有所區(qū)別。 Cr2O72(aq) + H2O ≒ 2 CrO42(aq) +2H+(aq) ? ? ? ?? ?????2722224OCrHOCrK Cb：平衡常數(shù)表達(dá)式與化學(xué)方程式的寫法有關(guān) ? ? ? ?? ?2332239。39。 我們用轉(zhuǎn)化率來標(biāo)志化學(xué)反應(yīng)在某個具體條件下的完成程度 。 對可逆反應(yīng)： a Aaq + b Baq ≒ g G aq+ h H aq 標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù) : ? ? ? ?? ? ? ?CbahgKCBCACHCGK ??????????????????????????????? ∵ C?= 對氣相反應(yīng)： a A（ g） + b B(g) ≒ g G(g) + h H(g) PbBaAhHgGKPPPPPPPPK ??????????????????????????????? 因為 : P? ≠ 1 對于復(fù)相反應(yīng)： CaCO3(S) ≒ CaO(S) + CO2(g) 純固體、純液體及水，均不寫出 . ???????????PPKCO 2不論反應(yīng)是在液相中、氣相中還是多相中，標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù) ， K?均無量綱。 若反應(yīng)開始時 [CO]=， [H2O]= 求 CO的轉(zhuǎn)化率 ？ 解：設(shè)反應(yīng)達(dá)平衡時 ， [H2] 和 [CO2] 均為Xmol/dm3 CO（ g） + H2O（ g） ≒ H2（ g） +CO2（ g） 起始 0 0 平衡 X X 9))((]][[]][[ 2222 ??????XXXXOHCOCOHKc 的轉(zhuǎn)化率 = %%1000 2 0 0 1 9 9 ?X與前題相比： CO， H2O起始 恒溫下 ，增大壓強(qiáng) ， 平衡向氣體分子數(shù)減少的方向移動
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