高二化學(xué)化學(xué)平衡的建立-文庫(kù)吧
2024-10-22 08:18 本頁(yè)面
【正文】 反應(yīng)速率 逆反應(yīng)速率 相等 時(shí)間 速率 這時(shí)， CO、 H2O的消耗量等于 CO H2反應(yīng)生成的 CO、 H2O的量， 反應(yīng)仍在進(jìn)行，但是四種物質(zhì)的濃度均保持不變，達(dá)到動(dòng)態(tài)平衡，這就是我們今天要重點(diǎn)研究的重要概念 — 化學(xué)平衡狀態(tài) 定義： 化學(xué)平衡狀態(tài)，就是指在一定條件下的可逆反應(yīng)里，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變的狀態(tài)。 強(qiáng)調(diào)三點(diǎn) 前提條件 ：可逆反應(yīng) 實(shí)質(zhì) ：正反應(yīng)速率 =逆反應(yīng)速率 標(biāo)志 ：反應(yīng)混合物中各組分的 濃度保持不變的狀態(tài) 化學(xué)平衡狀態(tài)的特征 (1)動(dòng) ：動(dòng)態(tài)平衡（正逆反應(yīng)仍在進(jìn)行） (2)等 ：正反應(yīng)速率 =逆反應(yīng)速率 (3)定 ：反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持 不變，各組分的含量一定。 (4)變 ：條件改變，原平衡被破壞，在新 的條件下建立新的平衡。 ① 速率： v正 =v逆 （即任何一種物質(zhì)的生成速率等于 其消耗速率） ② 各成分的含量保持不變 直 接 以 xA(g)+yB(g) zC(g)為例，分析 化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志： ③ 混合氣體的總壓、總體積、總物質(zhì)的量不隨時(shí)間的延長(zhǎng)而改變 (x+y≠ z) ④ 各物質(zhì)的物質(zhì)的量，
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