高二化學化學平衡的建立(文件)
【正文】 NH3＋ H2O NH3 即：溶解速率 = 結晶速率 達到了溶解的平衡狀態(tài)，一種動態(tài)平衡 那么，可逆反應的情況又怎樣呢？ 開始時 c(CO) 、 c(H2O)最大， c(CO2) 、 c(H2)=0 隨著反應的進行，正反應速率逐漸減小，逆反應速率逐漸增大 c(CO2) 、 c(H2)逐漸增大 進行到一定程度，總有那么一刻，正反應速率和逆反應速率的大小不再變化 在容積為 1L的密閉容器里，加 和 (g),CO＋ H2O CO2＋ H2 c(CO) 、 c(H2O)逐漸減小 且正反應速率 =逆反應速率 正反應速率 逆反應速率 相等 時間 速率 這時， CO、 H2O的消耗量等于 CO H2反應生成的 CO、 H2O的量， 反應仍在進行，但是四種物質(zhì)的濃度均保持不變，達到動態(tài)平衡，這就是我們今天要重點研究的重要概念 — 化學平衡狀態(tài) 定義： 化學平衡狀態(tài)，就是指在一定條件下的可逆反應里，正反應速率和逆反應速率相等，反應混合物中各組分的濃度保持不變的狀態(tài)。 （ 2）對于反應前后氣體物質(zhì)的分子數(shù) 相等的可逆反應： （如 H2+I2(g) 2HI），不能用此標志 判斷平衡是否到達，因為在此反應過 程中，氣體的總壓、總體積、總物質(zhì) 的量都不隨時間的改變而改變。 怎樣理解 反應混合物中
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