高二化學(xué)化學(xué)平衡的建立判斷(文件)
【正文】 . NH3＋ H2O NH3 即：溶解速率 = 結(jié)晶速率 達(dá)到了溶解的平衡狀態(tài)，一種動(dòng)態(tài)平衡 那么，可逆反應(yīng)的情況又怎樣呢？ 開(kāi)始時(shí) c(CO) 、 c(H2O)最大， c(CO2) 、 c(H2)=0 隨著反應(yīng)的進(jìn)行，正反應(yīng)速率逐漸減小，逆反應(yīng)速率逐漸增大 c(CO2) 、 c(H2)逐漸增大 進(jìn)行到一定程度，總有那么一刻，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率的大小不再變化 在容積為 1L的密閉容器里，加 和 (g),CO＋ H2O CO2＋ H2 c(CO) 、 c(H2O)逐漸減小 且正反應(yīng)速率 =逆反應(yīng)速率 正反應(yīng)速率 逆反應(yīng)速率 相等 時(shí)間 速率 這時(shí)， CO、 H2O的消耗量等于 CO H2反應(yīng)生成的 CO、 H2O的量， 反應(yīng)仍在進(jìn)行，但是四種物質(zhì)的濃度均保持不變，達(dá)到動(dòng)態(tài)平衡，這就是我們今天要重點(diǎn)研究的重要概念 — 化學(xué)平衡狀態(tài) 定義： 化學(xué)平衡狀態(tài)，就是指在一定條件下的可逆反應(yīng)里，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變的狀態(tài)。 （ 2）對(duì)于反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的分子數(shù) 相等的可逆反應(yīng)： （如 H2+I2(g) 2HI），不能用此標(biāo)志 判斷平衡是否到達(dá)，因?yàn)樵诖朔磻?yīng)過(guò) 程中，氣體的總壓、總體積、總物質(zhì) 的量都不隨時(shí)間的改變而改變。 怎樣理解 反應(yīng)混
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