高二化學(xué)下學(xué)期化學(xué)平衡 華師大版(文件)
【正文】 =2∶ 2∶ 1， 若保持溫度不變 ， 以 2∶ 2∶ 1的物質(zhì)的量之比再充入 A、 B和 C， 下列判斷中正確的是 ( ) A． 平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) B． 平衡不會(huì)發(fā)生移動(dòng) C． C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大 D． C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可能減少 化學(xué)平衡移動(dòng)原理和運(yùn)用 AC 3． 下列事實(shí)不能用勒沙特列原理來解釋的是 ( ) A． 往 H2S水溶液中加堿有利于 S2增多 B． 加入催化劑有利于氨的氧化反應(yīng) C． 高壓有利于合成 NH3的反應(yīng) D． 500℃ 左右比室溫更有利于合成 NH3的反應(yīng) 4． 三難溶銀鹽： Ag2CrO4（ 桔紅色 ） 、 AgCl、Ag2S其溶解度依次減少 ， 設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明 。 5. （ 1999年上海市高考題 ） 可逆反應(yīng)： 3A(氣 ) 3B(?)+C(?) ΔH＞ 0， 隨著溫度升高 ， 氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量有變 小趨勢(shì) ， 則下列判斷正確的是 ( ) A. B和 C可能都是固體 B. B和 C一定都是氣體 C. 若 C為固體 ， 則 B一定是氣體 D. B和 C可能都是氣體 化學(xué)平衡移動(dòng)原理和運(yùn)用 CD 要點(diǎn) 考點(diǎn) 化學(xué)平衡計(jì)算類型： (1)求濃度 （ 起始 、 轉(zhuǎn)化 、 平衡 ） ； (2)求轉(zhuǎn)化率； (3)求反應(yīng)壓強(qiáng)或體積的變化； (4)求混合氣體的密度或相對(duì)分子質(zhì)量； (5)求化學(xué)計(jì)量數(shù)； (6)有關(guān)等效平衡的計(jì)算
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