高三化學化學平衡復習(文件)
【正文】 l5，在同溫下又達到平衡時的壓強為 P2，則下列說法中正確的是 ( ) A 2P1＞ P2 B 2P1＝ P2 C 2P1＜ P2 D P1＜ P2 AD 例 :在 10℃ 和 2 105Pa的條件下， aA(g) dD(g)＋ eE(g) 建立平衡后，再逐步增加體系的壓強（溫度維持不變），下表列出了不同壓強下反應建立平衡時物質 D的濃度： 1 106 5 105 2 105 D的濃度（摩 /升） 壓強（ Pa） 據(jù)上分析壓強從 2 105 Pa增至 5 105 Pa，平衡向 方向移動，作出這種判斷的理由是： 當壓強由 5 105 Pa增加到 1 106 Pa時，平衡向 方向移動， 作出這種判斷的理由是： 逆 正 壓強增加到原來的 ，而氣體 D的濃度只增加到原來的 倍，所以在加壓過程中化學平衡向逆方向移動 壓強增加到原來的 2倍，而氣體 D的濃度增加到原來的 ，所以在氣體壓縮過程中，平衡向正方向移動 思考： 工業(yè)合成氨和接觸法制硫酸中，反應： N2 (氣 ) +3H2 (氣 ) 2NH3 (氣 ) 2SO2(氣 )+O2 (氣 ) 2SO3(氣 ) 正反應方向都是氣體體積減小的方向，增大壓強都有利于產(chǎn)物的生成，為什么工業(yè)上合氨采用高壓，接觸氧化二氧化硫采用常壓？ 分析： 在 101 103Pa、 500℃ 下，在 105Pa、500℃ 下，平衡狀態(tài)時， NH3體積分數(shù)只有 ％ , SO3的體積分數(shù)已高達到 91％。 總之，如果改變影響化學平衡的一個條件（如：濃度、壓強、溫度）平衡就向能夠使這種改變減弱的方向移動 。 （ A） 混合氣體的壓強 （ B） 混合氣體的密度 （ C） B的物質的量濃度 （ D） 氣體的總的物質的量 思考： 若上述可逆反應中， A的聚集狀態(tài)是氣態(tài)，則能說明 該可逆反應達到平衡狀態(tài)的是（ ）？ BC ACD
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