高三化學化學平衡復習(專業(yè)版)
【正文】 ④ 催化劑 :使用催化劑對化學平衡無影響。 (對同一物質而言 ) （各種物質） (4)同： 一定條件下平衡的建立與途徑無關，在一定 條件下可建立相同的平衡（ 等效平衡 ） 專題：達到平衡的判斷依據 一、從 V正 = V逆 進行判斷 （ 1） 用同一種物質來表示反應速率時 ， 該物質的生成速率與消耗速率相等 。 當 Δn(g)≠0 ，則當 p一定時，可做平衡標志。 。 ρ 若不變，一定可作為平衡標志。 （ ii） 速率之比 =化學計量數(shù)之比 。 mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)， ng＝ (p+q)－ (m+n) 例 1 A、 B、 C、 D都是皆易溶于水的弱電解質或離子 ， 且在水溶液中達到下列化學平衡 ， 則加水稀釋后 ， 平衡向正反應方向移動的是 （ ） （ A） A+B C+D （ B） A+B C+H2O （ C） A+H2O C+D （ D） A+2B+H2O C+D 加水稀釋，同等程度減小了反應物和生成物的濃度，相當于有氣體反應物參加時擴大容器的體積。 ② 壓強 :增大壓強，平衡向氣態(tài)物質體積縮小方向移動；減小壓強，平衡向氣態(tài)物質體積增大方向移動。 1 .適用范圍 ： 可逆反應 ： 正反應速率 =逆反應速率 ： 反應混合物中各組分的濃度保持不變 化學平衡的概念 在同一條件下，既能向正 反應方向進行，同時又能 向逆反應方向進行的反應 . 化學平衡的 特點 (1)動： 動態(tài)平衡（正逆反應仍在進行） (2)等： 正反應速率 =逆反應速率 (3)定： 反應混合物中各組分的濃度保持不變， 各組分的含量一定。 （五）從體系的溫度變化考慮 例：可逆反應。 原理： 2NO2 N2O4 平衡狀態(tài) 1 氣體顏色變深 平衡 2：變淺 活塞內推 平衡右移 （顏色 1） （顏色 2） 顏色從深到淺：顏色 2 顏色 3 顏色 1 CNO2 時間 C1
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