高三化學(xué)化學(xué)平衡復(fù)習(xí)(編輯修改稿)
2024-12-15 08:55 本頁(yè)面
【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 到平衡的標(biāo)志（ ） CD 例 : 在一定溫度下 ,下列敘述不是可逆反應(yīng) A(氣 )+3B(氣 ) 2C(氣 )+2D(固 )達(dá)到平衡的標(biāo)志的是 ( ) ① C的生成速率與 C的分解速率相等 ② 單位時(shí)間內(nèi)生成 a molA,同時(shí)生成 3a molB ③ A、 B、 C的濃度不再變化 ④ A、 B、 C的分壓強(qiáng)不再變化 ⑤ 混合氣體的總壓強(qiáng)不再變化 ⑥ 混合氣體的物質(zhì)的量不再變化 ⑦ 單位時(shí)間內(nèi)消耗 amolA,同時(shí)生成 3amolB ⑧ A、 B、 C、 D的分子數(shù)之比為 1:3:2:2 ② ⑧ 【 例 4】 在 500℃ 、釩觸媒的作用下，某密閉容器中反應(yīng) 2SO2 ＋ O2 2SO3＋ Q 達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)的標(biāo)志是 ( ) A SO2的消耗速率等于 SO3的生成速率 B SO2的生成速率等于 SO3的生成速率 C SO2的消耗速率等于 O2消耗速率的 2倍 D SO3的生成速率等于 O2生成速率的 2倍 E 容器中氣體總物質(zhì)的量不隨時(shí)間發(fā)生變化 F 容器中壓強(qiáng)不隨時(shí)間發(fā)生變化 BDEF【 例 5】 對(duì)于體積固定的密閉容器中進(jìn)行的可逆反應(yīng)： A（固）＋ 2B（氣） C（氣）＋ D（氣） 在恒溫下 ， 當(dāng)下列物理量不再變化時(shí) ， 表明上述可逆反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是 （ ） 。 （ A） 混合氣體的壓強(qiáng) （ B） 混合氣體的密度 （ C） B的物質(zhì)的量濃度 （ D） 氣體的總的物質(zhì)的量 思考： 若上述可逆反應(yīng)中， A的聚集狀態(tài)是氣態(tài)，則能說(shuō)明 該可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是（ ）？ BC ACD 專題：平衡移動(dòng)及勒沙特列原理 可逆反應(yīng)中舊化學(xué)平衡的破壞，新化學(xué)平衡的建立過(guò)程叫做化學(xué)平衡的移動(dòng) 平衡移動(dòng)的本質(zhì)：條件的改變，引起正逆反應(yīng)速率的變化！ 平衡的移動(dòng)必然引起轉(zhuǎn)化率的改變！ ① 濃度 :增大反應(yīng)物濃度或減小生成物濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)；
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