高二化學(xué)化學(xué)平衡的移動(dòng)(編輯修改稿)
2024-12-17 08:45 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 ，在 A點(diǎn) SO2的轉(zhuǎn)化率是 ，則平衡時(shí) SO2的物質(zhì)的量為 2 mol－ 2 mol＝ mol，所以 A點(diǎn) SO2的平衡濃度為 molL－ 1，同理可以計(jì)算出 B點(diǎn) SO O SO3的平衡濃度分別是 molL－ molL－ molL－ 1，故 A、 B錯(cuò)；達(dá)到平衡后，縮小容器容積，各成分的濃度增大，正、逆反應(yīng)速率都加快，平衡正向移動(dòng)，故 C正確；丙是一定壓強(qiáng)、不同溫度下的圖象，當(dāng)溫度為 T1時(shí)先達(dá)平衡，說明在條件 T1下反應(yīng)速率快，所以 T1T2， D錯(cuò)。 【 答案 】 C 【 規(guī)律方法 】 解答化學(xué)平衡圖象題的技巧 (1)先拐先平：在轉(zhuǎn)化率 ——時(shí)間曲線中，先出現(xiàn)拐點(diǎn)的曲線先達(dá)到平衡 (代表溫度高、壓強(qiáng)大 )。 (2)定一議二：當(dāng)圖象中有三個(gè)量時(shí)，先確定一個(gè)量不變，再討論另外兩個(gè)量的關(guān)系。 跟蹤訓(xùn)練 隨學(xué)隨 練，輕松奪冠 ) 2 ． (20 09 年高考安徽卷 ) 汽車尾氣凈化中的一個(gè)反應(yīng)如下： N O (g ) ＋12N2(g) ＋ CO2( g) Δ H ＝－373. 4 k J m ol－ 1在恒容的密閉容器中，反應(yīng)達(dá)平衡后，改變某一條件，下列示意圖正確的是 ( ) 解析： 選 C。 ΔH＝－ kJmol－ 1，溫度升高，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)， K減小， CO轉(zhuǎn)化率降低，故 A、 B兩項(xiàng)錯(cuò)； K只與溫度有關(guān)， C項(xiàng)正確； D項(xiàng)增大 N2的物質(zhì)的量平衡左移，則 NO轉(zhuǎn)化率降低，所以 D項(xiàng)錯(cuò)。 等效平衡 1．含義 在一定條件下 (恒溫恒容或恒溫恒壓 )，對同一可逆反應(yīng)體系，起始時(shí)加入物質(zhì)的物質(zhì)的量不同，而達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，同種物質(zhì)的百分含量相同。 2．分析方法 按照化學(xué)方程式的化學(xué)計(jì)量數(shù)關(guān)系，把起始物轉(zhuǎn)化為方程式同一半邊的物質(zhì)，通過對比兩種情況下對應(yīng)組分的起始量是相等，還是等比，來判斷化學(xué)平衡是否等效。 3．分類及判斷方法 (1)恒溫恒容條件下的體積可變反應(yīng) 判斷方法：極值等量即等效 例如，一定條件下的可逆反應(yīng)： 2SO2 ＋ O2 2SO3 ① 2 mol 1 mol 0 ② 0 0 2 mol ③ mol mol mol ④ a mol b mol c mol 上述 ①②③ 三種配比，按方程式的化學(xué)計(jì)量數(shù)關(guān)系均轉(zhuǎn)化為反應(yīng)物，則 SO2均為 2 mol、 O2均為 1 mol，三者建立的平衡狀態(tài)完全相同。 ④ 中 a 、 b 、 c 三者的關(guān)系滿足： (c2 2) ＋ a ＝ 2 ， (c2 1)＋ b ＝ 1 ，即與上述平衡等效。 (2)恒溫恒壓條件下的體積可變反應(yīng) 判斷方法：極值等比即等效 例如： 2SO2＋ O2 2SO3 ① 2 mol 3 mol 0 ② 1 mol mol 2 mol ③ a mol b mol c mol ①② 中n ? SO2?n ? O2?＝ 2 ∶ 3 ，故互為等效平衡。 ③ 中 a 、 b 、 c 三者關(guān)系滿足：?c2 2 ? ＋ a?c2 1 ? ＋ b＝23，即與①② 平衡等效。 ( 注： ③ 中 a 、 b 、 c 三者關(guān)系若寫為ab＝23， c ≥ 0 則不對 ) (3)恒溫條件下體積不變的反應(yīng) 判斷方法：無論是恒溫恒容，還是恒溫恒壓，只要極值等比即等效，因?yàn)閴簭?qiáng)改變對該類反應(yīng)的化學(xué)平衡無影響。 例如： H2(g) ＋ I2(g) 2HI(g) ① 1 mol 1 mol 0 ② 2 mol 2 mol 1 mol ③ a mol b mol c mol ①② 兩種情況下， n (H 2 ) ∶ n (I 2 ) ＝ 1 ∶ 1 ，故兩平衡等效。 a 、 b 、 c 三者
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