化學平衡移動原理的應用(編輯修改稿)
2025-09-11 20:54 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 lSO3 ③ 4molSO2 2mol O2 在恒溫恒容時： 達平衡時互為等效在恒溫恒壓時： 達平衡時互為等效 兩個體積相同的定容密閉容器中 A和 B， 在A中充入 SO2和 O2各 1g， 在 B中充入 SO2和O2各 2g， 加熱到相同的溫度發(fā)生反應： 2SO2(g)+O2(g) 2SO3 (g)達平衡時 ,下列說法錯誤的是 ( ) A、 反應速率 AB B、 SO2的轉(zhuǎn)化率 AB C、 平衡時各組分的百分含量 A=B D、 平衡時容器內(nèi)壓強 AB C 在一定溫度下，把 2molSO2和 1mol O2通入一個一定容積的密閉容器里，發(fā)生如下反應： 2SO2(g)+O2(g) 2SO3 (g)， 當此反應進行到一定程度時，反應混合物就處于化學平衡狀態(tài)。維持溫度不變，令 a、 b、 c分別代表初始加入的 SO O2和SO3的物質(zhì)的量（ mol）。 如果 a、 b、 c取不同的數(shù)值，它們必須滿足一定的相互關系，才能保證達到平衡時，反應混合物中三種氣體的百分含量仍跟上述平衡時的完全相同，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝? （ 1）若 a=0， b=
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