化學平衡移動解題技巧(編輯修改稿)
2025-07-12 20:47 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 4 + n，即n 3。故選A。技巧五：賦值法例在一密閉容器中，用等物質(zhì)的量的A和B發(fā)生如下反應(yīng)：A（g） + 2B（g） 2C（g），反應(yīng)達到平衡時，若混合氣體中A和B的物質(zhì)的量之和與C的物質(zhì)的量相等，則這時A的轉(zhuǎn)化率為（ ）A、40% B、50% C、60% D、70%解析：由題意可知：設(shè)A反應(yīng)掉一半（即轉(zhuǎn)化率為50%），則可推知B全部反應(yīng)掉（即轉(zhuǎn)化率為100%），很顯然，這是不可能的，故A的轉(zhuǎn)化率必小于50%。正確答案應(yīng)選A。技巧六：極端假設(shè)法化學平衡研究的對象是可逆反應(yīng)，這類反應(yīng)的特點是不能進行到底。據(jù)此，若假定某物質(zhì)完全轉(zhuǎn)化（或完全不轉(zhuǎn)化），可求出其它物質(zhì)的物質(zhì)的量（或物質(zhì)的量濃度、氣體體積）的范圍。判斷化學平衡移動方向例在一密閉容器中，aA（g） bB（g）達平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，當達到新的平衡時，B的濃度是原來的60%，則（ ）A、平衡向正反應(yīng)方向移動了 B、物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率減少了C、物質(zhì)B的質(zhì)量分數(shù)增加了 D、a b解析：保持溫度不變，將容器體積增加一倍（即減小壓強），假如化學平衡不移動，則各種物質(zhì)的濃度都應(yīng)是原平衡時的一半，但現(xiàn)在生成物B的濃度卻是原平衡的60%，這說明平衡向正反應(yīng)方向發(fā)生移動，A的轉(zhuǎn)化率升高，所以化學計量數(shù)b a，又由于B的物質(zhì)的量增加，B的質(zhì)量增加，物質(zhì)B的質(zhì)量分數(shù)必然增大（因為總質(zhì)量保持不變）。故本題應(yīng)選AC。判斷生成物的量例在一密閉容器中充入1molCO和1molH2O（g） ，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO（g）+ H2O（g） CO2（g） + H2（g），達到平衡時，生成molCO2，當H2O（g）改為4mol時，在上述條件下生成的CO2為（ ）A、 B、 C、 D、 解析：假設(shè)反應(yīng)向正向進行到底，由于CO仍為1mol，故生成的CO2才為1m ol，但由于反應(yīng)的可逆性，這是不可能的。所以，mol n（CO2 1mol。故選B。確定平衡時各物質(zhì)的濃度范圍例在密閉容器中進行X（g）+ 4Y2（g） 2Z2（g）+ 3Q2（g）的反應(yīng)中，其中XYZ，當反應(yīng)達到平衡后，各物質(zhì)的濃度不可能是（ ）A、c（X2）= 、c（Y2）= C、c（Z2）= 、c（Q2）= 解析：假設(shè)正向進行到底時，則生成物c（Z2）= 、c（Q2）= ，但此反應(yīng)實為可逆反應(yīng)，由此可推知：c（Z2）= ，c（Q2）= 。又假設(shè)反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進行到底時，則反應(yīng)物c（X2）= 、c（Y2）= ，同時由于該反應(yīng)的可逆性，故c（X2）= ，而c（Y2）= 。綜上所述，該題正確答案是BD。專練．某密閉容器中進行如下反應(yīng)：X(g)＋2Y(g)2Z(g)，若要使平衡時反應(yīng)物的總物質(zhì)的量與生成物的總物質(zhì)的量相等，則X、Y的初始物質(zhì)的量之比k應(yīng)滿足( ) A．1＜k＜3 B．1/4＜k＜3/2 C．3＜k＜4 D．1/4＜k＜2/3 解析：設(shè)x、y分別為X、Y的初始物質(zhì)的量。若反應(yīng)物X全部轉(zhuǎn)化，據(jù)題意有：y－2x=2x，即：k=x/y=1/4； 若反應(yīng)物Y全部轉(zhuǎn)化，據(jù)題意有：x－y/2=y，即：k=x/y=3/2?！∮捎诳赡娣磻?yīng)的反應(yīng)物不可能全部轉(zhuǎn)化，故1/4＜k＜3/2。答案：B。技巧七：虛擬狀態(tài)法例在一密閉容器中充入1molNO2，建立如下平衡：2NO2 N2O4，測得NO2的轉(zhuǎn)化率為a%，在其它條件不變下，再充入1molNO2，待新平衡建立時，又測得NO2的轉(zhuǎn)化率為b%，則a與b的關(guān)系為（ ）A、a b B、a b C、a = b D、無法確定解析：直接判斷a與b的關(guān)系
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