化學選擇題解題技巧集錦(編輯修改稿)
2025-07-12 20:50 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 時充稀有氣體，平衡不移動；恒壓時充稀有氣體，平衡向體積增大的方向移動；充入一樣反應物，該反應物的轉(zhuǎn)化率下降，其它反應物的轉(zhuǎn)化率上升；只要初始投料比與反應物系數(shù)比相同，平衡時反應物轉(zhuǎn)化率之比也與系數(shù)比相同。8. 電解質(zhì)溶液（1）H+和OH都抑制水的電離，pH相同的溶液，水的電離程度相同；溫度升高促進水的電離，水的離子積常數(shù)Kw增大，純水的pH會減小。（2）pH=a的弱酸溶液中c(H+)10a mol/L，pH=b的弱堿溶液中c(OH)10a14 mol/L。若酸A溶液pH=a，堿B溶液pH=b，且a+b=14，二者混合后pH=7，當A、B均為強酸或強堿時VA=VB；A為弱酸時，VAVB；B為弱堿時VAVB。（3）稀釋弱酸時c(OH)增加，溶液中其它的離子濃度均減小，離子的濃度之和減小，而溶液中的離子總數(shù)增多。等倍數(shù)稀釋兩種酸時若初始pH相同，酸越弱稀釋后pH越小。（4）酸越弱，對應的鹽的水解能力便越強。若某弱酸HA得電離能力大于其陰離子A的水解能力，則c(A)c(HA)；若某弱酸HA得電離能力小于其陰離子A的水解能力，則c(A)c(HA)。（5）離子濃度大小比較問題的關(guān)鍵是電荷守恒式和物料守恒式。電荷守恒式注意濃度的系數(shù)，物料守恒式注意初始時投入的物質(zhì)的配比關(guān)系。注意電荷守恒式的推論：①“兩頭同陰陽”，即離子濃度的大小關(guān)系式中濃度最大和最小的離子的電性相同②一元弱酸的鹽溶液中陰陽離子的濃度之差即為c(H+)與c(OH)之差，溶液為中性時陰陽離子濃度相等。注意題目中的一些復雜的濃度關(guān)系式都是將電荷守恒式與物料守恒式加合起來的結(jié)果。（6）(NH4)2Fe(SO4)2中NH4+的水解受抑制，(NH4)2CO3中NH4+的水解受促進，使等體積的(NH4)2Fe(SO4)2溶液、(NH4)2SO4溶液與(NH4)2CO3溶液的c(NH4+)相同，三種鹽的物質(zhì)的量濃度依次增大。9. 有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（1）數(shù)有機物分子式用不飽和度法。先數(shù)碳原子，再數(shù)雙鍵、三鍵、環(huán)的缺氫指數(shù)，由碳原子數(shù)2+22=不飽和度便可算出氫原子數(shù)。分子中有N時記得加上相應數(shù)目的H，有鹵原子時記得減去相應數(shù)目的H。（2）雙鍵兩端的原子和二者所連接的原子共6個原子共平面；三鍵兩個碳原子及其所連接的原子共4個原子共直線；苯環(huán)六個碳原子及其所連接的原子共12個原子共平面；雙鍵或苯環(huán)上的一個碳原子及α位和β位三個碳原子構(gòu)成一個平面，該平面可能與雙鍵或苯環(huán)平面重合。（3）有機官能團反應的注意事項：羧基、酯基、酰胺基中的碳氧雙鍵不能與H2加成、苯環(huán)上只有一個酚羥基時，其間位不能被Br2取代；取代酚羥基的鄰、對位只能用溴水，F(xiàn)e催化下直接取代苯環(huán)只能用液Br2或Br2的CCl4溶液；醇羥基不能與Na
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