化學(xué)選擇題解題技巧集錦(編輯修改稿)
2024-07-12 20:50 本頁面
【文章內(nèi)容簡(jiǎn)介】 時(shí)充稀有氣體，平衡不移動(dòng)；恒壓時(shí)充稀有氣體，平衡向體積增大的方向移動(dòng)；充入一樣反應(yīng)物，該反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率下降，其它反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率上升；只要初始投料比與反應(yīng)物系數(shù)比相同，平衡時(shí)反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率之比也與系數(shù)比相同。8. 電解質(zhì)溶液（1）H+和OH都抑制水的電離，pH相同的溶液，水的電離程度相同；溫度升高促進(jìn)水的電離，水的離子積常數(shù)Kw增大，純水的pH會(huì)減小。（2）pH=a的弱酸溶液中c(H+)10a mol/L，pH=b的弱堿溶液中c(OH)10a14 mol/L。若酸A溶液pH=a，堿B溶液pH=b，且a+b=14，二者混合后pH=7，當(dāng)A、B均為強(qiáng)酸或強(qiáng)堿時(shí)VA=VB；A為弱酸時(shí)，VAVB；B為弱堿時(shí)VAVB。（3）稀釋弱酸時(shí)c(OH)增加，溶液中其它的離子濃度均減小，離子的濃度之和減小，而溶液中的離子總數(shù)增多。等倍數(shù)稀釋兩種酸時(shí)若初始pH相同，酸越弱稀釋后pH越小。（4）酸越弱，對(duì)應(yīng)的鹽的水解能力便越強(qiáng)。若某弱酸HA得電離能力大于其陰離子A的水解能力，則c(A)c(HA)；若某弱酸HA得電離能力小于其陰離子A的水解能力，則c(A)c(HA)。（5）離子濃度大小比較問題的關(guān)鍵是電荷守恒式和物料守恒式。電荷守恒式注意濃度的系數(shù)，物料守恒式注意初始時(shí)投入的物質(zhì)的配比關(guān)系。注意電荷守恒式的推論：①“兩頭同陰陽”，即離子濃度的大小關(guān)系式中濃度最大和最小的離子的電性相同②一元弱酸的鹽溶液中陰陽離子的濃度之差即為c(H+)與c(OH)之差，溶液為中性時(shí)陰陽離子濃度相等。注意題目中的一些復(fù)雜的濃度關(guān)系式都是將電荷守恒式與物料守恒式加合起來的結(jié)果。（6）(NH4)2Fe(SO4)2中NH4+的水解受抑制，(NH4)2CO3中NH4+的水解受促進(jìn)，使等體積的(NH4)2Fe(SO4)2溶液、(NH4)2SO4溶液與(NH4)2CO3溶液的c(NH4+)相同，三種鹽的物質(zhì)的量濃度依次增大。9. 有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（1）數(shù)有機(jī)物分子式用不飽和度法。先數(shù)碳原子，再數(shù)雙鍵、三鍵、環(huán)的缺氫指數(shù)，由碳原子數(shù)2+22=不飽和度便可算出氫原子數(shù)。分子中有N時(shí)記得加上相應(yīng)數(shù)目的H，有鹵原子時(shí)記得減去相應(yīng)數(shù)目的H。（2）雙鍵兩端的原子和二者所連接的原子共6個(gè)原子共平面；三鍵兩個(gè)碳原子及其所連接的原子共4個(gè)原子共直線；苯環(huán)六個(gè)碳原子及其所連接的原子共12個(gè)原子共平面；雙鍵或苯環(huán)上的一個(gè)碳原子及α位和β位三個(gè)碳原子構(gòu)成一個(gè)平面，該平面可能與雙鍵或苯環(huán)平面重合。（3）有機(jī)官能團(tuán)反應(yīng)的注意事項(xiàng)：羧基、酯基、酰胺基中的碳氧雙鍵不能與H2加成、苯環(huán)上只有一個(gè)酚羥基時(shí)，其間位不能被Br2取代；取代酚羥基的鄰、對(duì)位只能用溴水，F(xiàn)e催化下直接取代苯環(huán)只能用液Br2或Br2的CCl4溶液；醇羥基不能與Na
試題試卷相關(guān)推薦
鄂ICP備17016276號(hào)-1