化學(xué)選擇題解題技巧集錦-文庫吧
2025-05-31 20:50 本頁面
【正文】 ~Cr3+~6e、NO3（濃）~NO2~e、NO3（?。﹡NO~3e。（2）多步氧化還原反應(yīng)判斷轉(zhuǎn)移電子數(shù)時(shí)應(yīng)找準(zhǔn)初末狀態(tài)各元素的變價(jià)，列關(guān)系式計(jì)算，不必結(jié)合方程式?！?）氧化還原+電化學(xué)的十字口訣：負(fù)陽氧失升，正陰還得降。（4）原電池中負(fù)極被腐蝕，溶液中不反應(yīng)的陽離子向正極移動(dòng)，不反應(yīng)的陰離子向負(fù)極移動(dòng)；強(qiáng)酸性時(shí)，析氫腐蝕正極放出H2；弱酸性、中性、堿性時(shí)，吸氧腐蝕正極吸收O2生成OH，Ag的腐蝕只是一般化學(xué)腐蝕。（5）電解池陰極只能生成H2或析出金屬Cu、Hg、Ag，陽極先出Cl2后出O2；陰極放出H2時(shí)電極附近的pH增大，陽極是金屬電極時(shí)一般金屬先放電溶解。電解精煉銅時(shí)陽極先溶解的是比銅活潑的金屬。5. 阿伏伽德羅常數(shù)（1）“標(biāo)準(zhǔn)狀況”和該狀態(tài)下物質(zhì)的聚集狀態(tài)。（2）SiO2中Si原子與Si—O鍵之比為1：4，而金剛石中C原子與C—C鍵之比為1：2。P4分子中有6條P—P鍵，CH3+、—OH、—NH2中只有9個(gè)電子，重水D2O的相對(duì)分子質(zhì)量為20，一定質(zhì)量的最簡式為CnH2n的混合物中所含的碳原子和氫原子的數(shù)目是定值。（3）1mol Na2O2與H2O、CO2反應(yīng)只轉(zhuǎn)移1mol電子，1mol Cl2與OH反應(yīng)也只轉(zhuǎn)移1mol電子。（4）一定物質(zhì)的量兩種含有相同的數(shù)量的某種原子的混合氣體（如O2與CO2混合氣體）中該原子數(shù)為定值；一定質(zhì)量的某種單質(zhì)的同素異形體的混合物（如O2和O3）中該單質(zhì)的原子數(shù)也為定值。6. 化學(xué)反應(yīng)與能量變化（1）鍵能的計(jì)算按斷開化學(xué)鍵吸熱，△H0；形成化學(xué)鍵，△H0直接進(jìn)行代數(shù)運(yùn)算。若結(jié)果為負(fù)值，則整個(gè)反應(yīng)放熱；結(jié)果為正值，則整個(gè)反應(yīng)吸熱。（2）一般熱化學(xué)方程式不限制系數(shù)，但要注意△H的符號(hào)；燃燒熱的化學(xué)方程式注意燃燒物必須為1mol，生成的H2O為液態(tài)；中和熱的方程式注意應(yīng)生成1molH2O。濃硫酸的稀釋，弱電解質(zhì)的電離都要放熱。（3）物質(zhì)的能量越低，物質(zhì)便越穩(wěn)定（石墨比金剛石能量低，白磷比紅磷能量低）。7. 化學(xué)平衡（1）直接記住合成氨工業(yè)中的兩個(gè)規(guī)律：反應(yīng)△H0，升溫左移；方程式兩邊△V0，升壓右移。借助這兩個(gè)規(guī)律，經(jīng)過簡單變化，便可直接判斷平衡移動(dòng)方向。（2）記住一些常見的平衡圖像，如合成氨反應(yīng)的△H0時(shí)的“溫度—轉(zhuǎn)化率”圖像“先拐先平”和△V0時(shí)的“壓強(qiáng)—轉(zhuǎn)化率”圖像“先拐后平”；反應(yīng)物和生成物的“反應(yīng)速率—時(shí)間”圖像；溫度、壓強(qiáng)、轉(zhuǎn)化率或體積分?jǐn)?shù)同時(shí)變化的“定一論二”圖像。（3）等效平衡題先把一邊的物質(zhì)進(jìn)行換算。恒溫恒壓或恒溫恒容且反應(yīng)前后體積不變時(shí)換算后只需成比例，恒溫恒容時(shí)換算后須完全相等。mA+nBpC的反應(yīng)，恒溫恒壓時(shí)只要初始投料比滿足m：n便可等效，C可任意投料。（4）恒容
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