化學(xué)選擇題解題技巧集錦-wenkub
2023-06-30 20:50:09 本頁面
【正文】 相同的數(shù)量的某種原子的混合氣體（如O2與CO2混合氣體）中該原子數(shù)為定值；一定質(zhì)量的某種單質(zhì)的同素異形體的混合物（如O2和O3）中該單質(zhì)的原子數(shù)也為定值。5. 阿伏伽德羅常數(shù)（1）“標(biāo)準(zhǔn)狀況”和該狀態(tài)下物質(zhì)的聚集狀態(tài)?！?）氧化還原+電化學(xué)的十字口訣：負(fù)陽氧失升，正陰還得降。（2）多借助實際的例子，如HF很穩(wěn)定（氫化物穩(wěn)定性），HClO4是最強的酸（最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性），F(xiàn)的原子半徑最?。ㄔ影霃剑u素單質(zhì)常溫下的狀態(tài)由氣體（FCl2）到液體（Br2）再到固體（I2）及N、O、F易形成氫鍵（沸點）。（2）反應(yīng)物的用量問題，如NaHCO3+Ca(OH)Ca(HCO3)2+NaOH、NaHSO4+Ba(OH)KAl(SO4)2+Ba(OH)2的反應(yīng)物用量不同時的不同方程式（NaHCO3+Ca(OH)2的反應(yīng)可以簡記為“小蘇打多則水多”，即NaHCO3過量時生成的H2O更多），以及溶液滴加、氣體通入時的過量問題（如過量CO2通入溶液會溶解碳酸鹽沉淀）。 還是要特別強調(diào)：理綜考試中拿下選擇題也就拿下了一半的勝利，六分一道的選擇題是絕對不能隨意對待的?。?）Fe2+、SI、SO32與H+和NO3不共存（2）HCOHS、HPO4H2PO4等弱酸的酸式鹽離子在酸堿性情況下都不大量存在。HCO3不能存在、水電離出的c(H+)或c(OH)小于107 mol/L、與鋁片反應(yīng)放出氣體都表示溶液可能未酸性也可能為堿性。（3）氧化還原反應(yīng)的先后順序，如Cl2與FeIFeBr2的反應(yīng)。（3）明確原子半徑和離子半徑的變化規(guī)律和它們與元素性質(zhì)的關(guān)系，一般陰離子的半徑比陽離子大，同種元素的離子的電荷越多半徑越小（半徑Fe2+Fe3+），金屬晶體與原子晶體中原子半徑越大的熔點越低。（4）原電池中負(fù)極被腐蝕，溶液中不反應(yīng)的陽離子向正極移動，不反應(yīng)的陰離子向負(fù)極移動；強酸性時，析氫腐蝕正極放出H2；弱酸性、中性、堿性時，吸氧腐蝕正極吸收O2生成OH，Ag的腐蝕只是一般化學(xué)腐蝕。（2）SiO2中Si原子與Si—O鍵之比為1：4，而金剛石中C原子與C—C鍵之比為1：2。6. 化學(xué)反應(yīng)與能量變化（1）鍵能的計算按斷開化學(xué)鍵吸熱，△H0；形成化學(xué)鍵，△H0直接進行代數(shù)運算。（3）物質(zhì)的能量越低，物質(zhì)便越穩(wěn)定（石墨比金剛石能量低，白磷比紅磷能量低）。（3）等效平衡題先把一邊的物質(zhì)進行換算。8. 電解質(zhì)溶液（1）H+和OH都抑制水的電離，pH相同的溶液，水的電離程度相同；溫度升高促進水的電離，水的離子積常數(shù)Kw增大，純水的pH會減小。等倍數(shù)稀釋兩種酸時若初始pH相同，酸越弱稀釋后pH越小。電荷守恒式注意濃度的系數(shù)，物
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