化學(xué)等效平衡解題技巧-文庫吧
2025-05-23 17:14 本頁面
【正文】 D的起始量分別為2mol和6mol。下列敘述不正確的是：A．I、II兩途徑最終達(dá)到平衡時，體系內(nèi)混合氣體的百分組成相同B．I、II兩途徑最終達(dá)到平衡時，體系內(nèi)混合氣體的百分組成不同C．達(dá)到平衡時，途徑I的 和途徑II體系內(nèi)混合氣體平均相對分子質(zhì)量相同D．達(dá)到平衡時，途徑I的氣體密度為途徑II密度的1/2（III）同T、P，對于任意可逆反應(yīng)，建立等效平衡的條件是：相同反應(yīng)物的投料比相等。1. 在一個1L的密閉容器中，加入2molA和1molB ，發(fā)生下述反應(yīng)：2A(g)+B(g) 3C(g)+D(g)達(dá)到平衡時，, C的體積分?jǐn)?shù)為a% 。維持容器的壓強(qiáng)和溫度不變，按下列配比作為起始物質(zhì)，達(dá)到平衡后，（或C的體積分?jǐn)?shù)仍是a%）的是 A．3mol C+1mol D B．1mol A+ B+ C+ DC．1mol A+ B+ C D．4mol A+2mol B2. 在恒溫、恒壓的條件下，向可變?nèi)莘e的密閉容器中充入3L A和2L B，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)+2B(g) xC(g)+yD(g),達(dá)到平衡時，C的體積分?jǐn)?shù)為m%。若維持溫度壓強(qiáng)不變， A 、 B、4L C、 D作為起始物質(zhì)充入密閉容器中,達(dá)到平衡時C的體積分?jǐn)?shù)仍為m%,則X、Y的值分別為 A．x=3 y=1 B．x=4 y=1 C．x=5 y =1 D．x=10 y=2 3. 在一定條件下， mol mol O2通入下列容器中：活塞與大氣相通，維持容器內(nèi)溫度不變，平衡時SO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w。則該容器內(nèi)充入下列物質(zhì)，相同條件下達(dá)到平衡時，SO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也為w的是A． mol mol O2 B． mol SO mol mol SO3 C． mol SO3 D． mol mol O2 E． mol SO mol mol SO34. 恒溫恒壓條件下，可逆反應(yīng)2SO2＋O22SO3在密閉容器中進(jìn)行，起始時充入1mol SO3，達(dá)到平衡時，SO2 的百分含量為ω%，若再充入1mol SO3 ，再次達(dá)到新的平衡時，的百分含量為 A．大于ω% B．小于ω% C．等于ω% D．無法確定5. 某溫度下，在容積可變的容器中，反應(yīng)2A（g）＋B（g） 2C（g），達(dá)到平衡時，A、B、C的物質(zhì)的量分別是4mol、2mol、4mol。保持溫度和壓強(qiáng)不變，對平衡混合物中三者的物質(zhì)的量作如下調(diào)整，可使平衡右移動的是 A．均減半 B．均加倍 C．均增加1mol D．均減少1mol化學(xué)等效平衡解題技巧答案1. 答案】 AD【解析】 此題屬等效平衡中的第一種情況，T、V一定且m＋n≠p＋q，用“極限轉(zhuǎn)換法”作出判斷，將各選項中的物質(zhì)的量換算成從正反應(yīng)開始時A和B的物質(zhì)的量。 2A(g) ＋ B(g) 3C(g) ＋ D(gA．起始/mol0031轉(zhuǎn)換后/mol2100B．起始/mol2130轉(zhuǎn)換后/mol2130C．起始/mol0041轉(zhuǎn)換后/mol2110D．起始/mol轉(zhuǎn)換后/mol21002. C3. AD4. A、D?！窘馕觥窟@是一個“等效平衡”題。首先判斷等效平衡的類型為等溫等容下的等效平衡，平衡等效的條件是“反應(yīng)物的投料相當(dāng)”。投料相當(dāng)如何體現(xiàn)在具體的物質(zhì)當(dāng)中呢？我們可以采用“一邊倒”的極限法。凡能與起始時反應(yīng)物2molNH3相同的,都可以得到N2的百分含量也為a%,即為等效平衡。根據(jù)方程式2NH3 N2 + 3H2分析: A. 將3molH2和1molN2完全轉(zhuǎn)化為NH3,生成NH32mol與起始時反應(yīng)物2mol NH3相同； B. 2molNH3和1molN2,比起始時2molNH3多了1molN2； C. 將3molH2和2molN2轉(zhuǎn)化為NH3時生成NH32mol,同時余1mol N2,比起始時2molNH3多了1molN2。 D. , NH3，共為2mol NH3,與起始時2mol NH3相同。 故本題正確答案為A、D。 5. 答案：B 依據(jù)恒溫恒容下建立等效平衡的條件：投料量相等，將備選項中O2完全轉(zhuǎn)化后，得如下數(shù)據(jù)： mol SO2＋ mol SO3 mol SO2＋ mol SO3 mol SO3 mol SO2＋ mol SO3與題干比較，可知只有B符合題意。 答案：B（II）同T、V，△V＝0, 建立等效平衡的條件是：反應(yīng)物投料比相當(dāng)。1. C2. D3. 通過分析2SO2+O2→2SO3知道,反應(yīng)后A容器內(nèi)的壓強(qiáng)降低,B容器內(nèi)壓強(qiáng)不變。我們可以假設(shè)A先恒壓
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