【正文】 去用濃硫酸；醇羥基無αH不能被氧化，無βH不能發(fā)生消去反應(yīng)。8. 電解質(zhì)溶液（1）H+和OH都抑制水的電離，pH相同的溶液，水的電離程度相同；溫度升高促進(jìn)水的電離，水的離子積常數(shù)Kw增大，純水的pH會減小。（2）SiO2中Si原子與Si—O鍵之比為1：4，而金剛石中C原子與C—C鍵之比為1：2。HCO3不能存在、水電離出的c(H+)或c(OH)小于107 mol/L、與鋁片反應(yīng)放出氣體都表示溶液可能未酸性也可能為堿性?！?）氧化還原+電化學(xué)的十字口訣：負(fù)陽氧失升，正陰還得降。（2）記住一些常見的平衡圖像，如合成氨反應(yīng)的△H0時(shí)的“溫度—轉(zhuǎn)化率”圖像“先拐先平”和△V0時(shí)的“壓強(qiáng)—轉(zhuǎn)化率”圖像“先拐后平”；反應(yīng)物和生成物的“反應(yīng)速率—時(shí)間”圖像；溫度、壓強(qiáng)、轉(zhuǎn)化率或體積分?jǐn)?shù)同時(shí)變化的“定一論二”圖像。（6）(NH4)2Fe(SO4)2中NH4+的水解受抑制，(NH4)2CO3中NH4+的水解受促進(jìn)，使等體積的(NH4)2Fe(SO4)2溶液、(NH4)2SO4溶液與(NH4)2CO3溶液的c(NH4+)相同，三種鹽的物質(zhì)的量濃度依次增大。金屬混合物問題常用摩爾電子質(zhì)量法（摩爾電子質(zhì)量：金屬每失去1mol電子時(shí)所需的質(zhì)量，不與酸反應(yīng)的金屬摩爾電子質(zhì)量為無窮大）；鹽類混合物問題常由方程式和相對分子質(zhì)量判斷；烴類混合物常根據(jù)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量判斷。④CO2與H2O的混合物與Na2O2反應(yīng)，先反應(yīng)的是CO2。②電解反應(yīng)時(shí)陰極氧化性越強(qiáng)的離子越先放電，即放電順序?yàn)锳g+→Hg2+→Fe3+→Cu2+→H+。如a molH2S與b molO2反應(yīng)的方程式 這類題型經(jīng)常會出現(xiàn)“取值范圍”的問題，確定范圍時(shí)應(yīng)使某物質(zhì)的系數(shù)≥0。（5）離子濃度大小比較問題的關(guān)鍵是電荷守恒式和物料守恒式。濃硫酸的稀釋，弱電解質(zhì)的電離都要放熱。（2）多借助實(shí)際的例子，如HF很穩(wěn)定（氫化物穩(wěn)定性），HClO4是最強(qiáng)的酸（最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的酸性），F(xiàn)的原子半徑最?。ㄔ影霃剑?，鹵素單質(zhì)常溫下的狀態(tài)由氣體（FCl2）到液體（Br2）再到固體（I2）及N、O、F易形成氫鍵（沸點(diǎn)）。（3）氧化還原反應(yīng)的先后順序，如Cl2與FeIFeBr2的反應(yīng)。6. 化學(xué)反應(yīng)與能量變化（1）鍵能的計(jì)算按斷開化學(xué)鍵吸熱，△H0；形成化學(xué)鍵，△H0直接進(jìn)行代數(shù)運(yùn)算。等倍數(shù)稀釋兩種酸時(shí)若初始pH相同，酸越弱稀釋后pH越小。注意從“恰好沉淀完全”“pH=7”“滴加KSCN溶液無現(xiàn)象”等關(guān)鍵字眼中找到末狀態(tài)中或初末狀態(tài)之間存在的等量關(guān)系，然后運(yùn)用原子守恒、電子得失守恒、電荷守恒、差量法等方法求解。（5）同一體系中不同物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的先后順序的判斷是進(jìn)行分析和計(jì)算的重要前提。