化學選擇題解題技巧集錦-全文預覽
【正文】 入題中數(shù)據(jù)。（5）有機物燃燒的守恒規(guī)律：一定質(zhì)量烴類混合物碳元素的質(zhì)量分數(shù)不變則完全燃燒耗氧量不變；一定物質(zhì)的量有機物混合物中各組分的分子式若只相差(CO2)m(H2O)n時，完全燃燒耗氧量不變；一定物質(zhì)的量有機物混合物中各組分的分子式若只相差(CO)m(H2)n時，完全燃燒后生成的氣體通過足量Na2O2固體，固體增重不變。分子中有N時記得加上相應數(shù)目的H，有鹵原子時記得減去相應數(shù)目的H。注意題目中的一些復雜的濃度關(guān)系式都是將電荷守恒式與物料守恒式加合起來的結(jié)果。若某弱酸HA得電離能力大于其陰離子A的水解能力，則c(A)c(HA)；若某弱酸HA得電離能力小于其陰離子A的水解能力，則c(A)c(HA)。若酸A溶液pH=a，堿B溶液pH=b，且a+b=14，二者混合后pH=7，當A、B均為強酸或強堿時VA=VB；A為弱酸時，VAVB；B為弱堿時VAVB。mA+nBpC的反應，恒溫恒壓時只要初始投料比滿足m：n便可等效，C可任意投料。借助這兩個規(guī)律，經(jīng)過簡單變化，便可直接判斷平衡移動方向。（2）一般熱化學方程式不限制系數(shù)，但要注意△H的符號；燃燒熱的化學方程式注意燃燒物必須為1mol，生成的H2O為液態(tài)；中和熱的方程式注意應生成1molH2O。（3）1mol Na2O2與H2O、CO2反應只轉(zhuǎn)移1mol電子，1mol Cl2與OH反應也只轉(zhuǎn)移1mol電子。電解精煉銅時陽極先溶解的是比銅活潑的金屬。（2）多步氧化還原反應判斷轉(zhuǎn)移電子數(shù)時應找準初末狀態(tài)各元素的變價，列關(guān)系式計算，不必結(jié)合方程式。3. 元素周期律（1）解題時可以用實際情況去代替題中的字母，如An+可以直接用Na+代替，AB2可以用CONOMgCl2等代替，然后根據(jù)實際情況快速判斷。（4）Ag+只能與NOF共存，CO3SiO3PO4SO3S2只能與K+、Na+、NH4+共存2. 離子方程式書寫判斷的注意事項：（1）生成物之間是否還能繼續(xù)發(fā)生反應，如HClO能氧化CaSO3。本資料對高考化學選擇題的一些最常見的題型的基本技巧作了個簡單總結(jié)，而化學鍵和晶體結(jié)構(gòu)，化學實驗操作，物質(zhì)的檢驗、鑒別、分離、提純，以及其它雜題一般更偏向于對概念的記憶，這里就不再總結(jié)了。（3）強酸性條件下弱酸的酸根如CH3COO、HCOO、C2O4F、ClO、CN、CO3SO3PO4SS2O32等均不能大量存在。（4）反應的本質(zhì)是否有誤，如電荷不平、該拆者不拆、不拆者拆開、反應本身無法發(fā)生（如常溫下Fe、Al不與濃硝酸反應）。4. 氧化還原反應與電化學（1）熟記一些常用的氧化劑在氧化還原反應中的轉(zhuǎn)化情況和它們被還原時失電子的數(shù)目，如MnO4
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