高考化學(xué)新題型——工藝流程試題解題技巧(編輯修改稿)
2025-01-22 04:27 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 拌，產(chǎn)生紅 褐色膠體；再向紅褐色膠體中加入 3336b kg A和 112c kg鐵粉，鼓入足量空氣攪拌，反應(yīng)完成后，有大量 Fe2O3 附著在膠體粒子上以沉淀形式析出；過濾后，沉淀經(jīng)高溫灼燒得紅色顏料。若所得濾液中溶質(zhì)只有硫酸鈉和硫酸鐵，則理論上可生產(chǎn)紅色顏料 _______________________kg。 解析：本題屬于化工生產(chǎn)流程題。（ 1）考查酸的通性，可以與金屬氧化物反應(yīng)，又知道 TI 的化合價(jià)，可以寫出化學(xué)方程式。（ 2）加入濃硫酸后，濃硫酸可以氧化亞鐵離子，再加入鐵粉，鐵粉可以還原鐵離子。除此外，鐵粉還可以與溶液中的 H+反應(yīng)、（ 3）考查了影響鹽類水解的因素。（ 4）考慮最后溶質(zhì)是只有硫酸鈉和硫酸鐵，根據(jù)開始加入A 為 2a 103mol 加入適量氫氧化鈉溶液恰好完全反應(yīng) .,說明加入氫氧化鈉的物質(zhì)的量為 4a 103mol，后來又加入12b 103mol的 A，和 2c 103mol的鐵。根據(jù)電荷守恒，溶質(zhì)中硫酸鈉消耗硫酸根離子為 2a 103mol。而溶液中加入的硫酸根離子物質(zhì)的量共計(jì)為（ 2a+12b） 103mol,這樣剩下的硫酸根就與鐵離子結(jié)合。可知消耗鐵離子為 8b103mol, 根 據(jù) 鐵 元 素 守 恒 。 nFe=(2a+4b+2c) 103mol,n Fe2O3=(a+2b+c) 103mol, 計(jì) 算 得mFe2O3=160 320 160a b c??kg. 答案： (1) 2 2 4 4 2 22 ( ) 2T i O H S O T i S O H O? ? ?或 2 2 4 4 2T i O H S O T i O S O H O? ? ? (2) 3223F e F e F e???? 2 22F e H F e H??? ? ? ? (3) 加水促進(jìn)鈦鹽水解，加熱促進(jìn)鈦鹽水解，降低 H? 濃度促進(jìn)鈦 鹽水解 2HO 4FeSO 24HSO (4) 160 320 160a b c?? 三、知 能運(yùn)用提高 訓(xùn)練 鞏固練習(xí) 1.（ 16分） 為了回收利用 SO2，研究人員研制了利用低品位軟錳礦漿 （ 主要成分是 MnO2） 吸收高溫焙燒含硫廢渣產(chǎn)生的 SO2廢氣，制備硫酸錳晶體的生產(chǎn)流程 ，其流程示意圖 如下： 廢 渣高 溫 焙 燒空 氣廢 氣浸 出 浸 出 液 氧 化調(diào) 節(jié) p H靜 置過 濾 操 作 a干 燥尾 氣軟 錳 礦 漿M n O2粉 石 灰 漿濾 渣M n S O4H2O 已知， 浸出液的 pH＜ 2，其中的金屬離子主要是 Mn2＋ ，還含有少量的 Fe2＋ 、 Al3＋ 等金屬離子 ； 有關(guān)金屬離子形成氫氧化物沉淀時(shí)的 pH 見 右 表 。 請(qǐng)回答下列問題： （ 1） 浸出過程中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式 為 。 （ 2） 氧化過程中主要反應(yīng)的離子方程式 為 。 （ 3） 在氧化后的液體中加入石灰漿 是 用于調(diào)節(jié) pH（設(shè) 溶液中 離 子濃度≥ ） ，則 pH應(yīng)調(diào)節(jié) 離子 () 開始 沉淀的 pH 完全 沉淀的 pH Fe2＋ Fe3＋ Al3＋ Mn2＋ 至 。 （ 4） 濾渣的主要成分 的化學(xué)式為 。 （ 5）下列各組試劑中，能 準(zhǔn)確測定尾氣中 SO2含量 的 是 __________（填編號(hào)）。 a. NaOH溶液、酚酞試液 b. 稀 H2SO4酸化的 KMnO4溶液 c. 碘水、淀粉溶液 d. 氨水、酚酞試液 （ 6） 已知廢氣中 SO2濃度為 g/m3，軟錳礦漿對(duì) SO2的吸收率可達(dá) 90%，則處理 1000 m3 廢氣，可得到硫酸錳晶體質(zhì)量為 _________________ kg（精確到 ） 。 2.（ 15 分）硫酸鐵（ PFS）是一種新型高效的無機(jī)高分子絮凝劑，廣泛用于水的處理用鐵的氧化物為原料來制取聚合硫酸鐵，為控制水解時(shí) Fe3+的濃度，防止生成氫氧化鐵沉淀，原料中的 Fe3+必須先還原為 Fe2+。實(shí)驗(yàn)步驟如下： ⑴ .用 98%的硫酸配制 28%的硫酸，所需的 玻璃儀器除量筒外，還有 。 (a).玻璃棒 (b).燒杯 (c).燒瓶 ⑵ .步驟 II 取樣分析溶液中 Fe2+、 Fe3+的含量，目的是 和確定氧化 Fe2+所需 NaClO3的量： (a) 控制溶液中 Fe2+與 Fe3+含量比 (b) 確保鐵的氧化物酸溶完全 (c) 確定下一步還原所需鐵的量 ⑶ .完成步驟 IV中的氧化還原反應(yīng)：補(bǔ)充產(chǎn)物并配平： ＿＿ Fe2++＿＿ ClO3+＿＿ H+＝ ＿＿ Fe3++＿ Cl+＿＿ ⑷ .聚合硫酸 鐵溶液中 SO42175。與 Fe3+物質(zhì)的量之比不是 3:2。根據(jù)下列提供選擇的試劑和基本操作，測定聚合硫酸鐵產(chǎn)品溶液中 SO42175。與 Fe3+物質(zhì)的量之比。測定時(shí)所需的試劑 。 (a) NaOH (b) FeSO4 (c) BaCl2 (d) NaClO3 需要測定 Fe2O3 和 的質(zhì)量（填寫化合物的化學(xué)式）。 3．（ 17 分） 食鹽是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。 （ 1）粗食鹽常含有少量 K+、 Ca2+、 Mg2+、 Fe3+、 SO42等雜質(zhì)離子，實(shí)驗(yàn)室提純 NaCl的流程如下： 提供的試劑：飽和 Na2CO3 溶液 飽和 K2CO3 溶液 NaOH 溶液 BaCl2溶液 Ba（ NO3） 2溶液 75%乙醇 四氯化碳 I 酸溶 II 取樣分析 IV 氧化、水解、聚合 III 還原 FeO Fe2O3 Fe3O4 紅褐色溶液 28%H2SO4 Fe 產(chǎn)品 NaClO3 H2SO4 ①欲除去溶液Ⅰ中的 Ca2+、 Mg2+、 Fe3+、 SO42離子，選出 a所代表的試劑，按滴加順序依次為 _______ _____（填化學(xué)式）；濾液中 滴加鹽酸調(diào) PH=45 的目的是 __ ____； ②選用 75% 乙醇 洗 滌 除 去 NaCl 晶 體 表 面 附 帶 的少 量 KCl ，檢驗(yàn) NaCl 是否洗凈的方法是
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