高一化學(xué)平衡的移動(編輯修改稿)
2024-12-17 02:41 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 ② 各物質(zhì)的質(zhì)量或各物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)一定 平衡 ③ 各氣體的體積或體積分數(shù)一定 平衡 類型 判斷依據(jù) 平衡狀態(tài) 正、逆反 應(yīng)速率的 關(guān)系 ① 在單位時間內(nèi)消耗了 m mol A同時生成 m mol A，即 v(正 )＝ v(逆 ) 平衡 ② 在單位時間內(nèi)消耗了 n mol B同時生成 p mol C，則 v(正 )不一定等于 v (逆 ) 不一定 ③ v(A)∶ v(B)∶ v(C)∶ v(D)＝ m∶ n ∶ p∶ q， v(正 )不一定等于 v(逆 ) 不一定 ④ 在單位時間內(nèi)生成 n mol B，同時消耗 q mol D，因二者變化均表示 v(逆 )，所以 v(正 )不一定等于 v(逆 ) 不一定 類型 判斷依據(jù) 平衡狀態(tài) ① m ＋ n ≠ p ＋ q 時，總壓強一定 ( 其他條件一定 ) 平衡 壓強 ② m ＋ n ＝ p ＋ q 時，總壓強一定 ( 其他條件一定 ) 不一定 ① m ＋ n ≠ p ＋ q 時， Mr一定 平衡 平均相對 分子質(zhì)量 ( Mr) ② m ＋ n ＝ p ＋ q 時， Mr一定 不一定 類型 判斷依據(jù) 平衡狀態(tài) 氣體密度 ① m＋ n≠ p＋ q，恒溫恒壓時，密度保持不變 平衡 ② m＋ n＝ p＋ q時，密度保持不變 不一定 溫度 體系溫度一定 (其他不變 ) 平衡 顏色 反應(yīng)體系內(nèi)有色物質(zhì)的顏色一定 平衡 [ 例 1] 可逆反應(yīng)： 2N O2( g) 2N O( g) ＋ O2( g) ，在體積固定的密閉容器中，達到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是 ( ) ① 單位時間內(nèi)生成 n m ol O2的同時生成 2 n m ol N O2 ② 單位時間內(nèi)生成 n m ol O2的同時生成 2 n m ol N O ③ 用 NO NO 、 O2表示的反應(yīng)速率的比為 2 ∶ 2 ∶ 1 的狀態(tài) ④ 混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài) ⑤ 混合氣體的密度不再改變的狀態(tài) ⑥ 混合氣體的壓強不再改變的狀態(tài) ⑦ 混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài) A． ①④⑥⑦ B． ②③⑤⑦ C． ①③④⑤ D．全部 [名師精析 ] 本題不僅考查了化學(xué)平衡的直接標(biāo)志，也要求對化學(xué)平衡的間接標(biāo)志進行分析、判斷． ① 中單位時間內(nèi)生成 n mol O2必消耗 2n mol NO2，而生成 2n mol NO2時，必消耗 n mol O2，能說明反應(yīng)達到平衡， ② 不能說明． ③ 中無論達到平衡與否，化學(xué)反應(yīng)速率之比都等于化學(xué)計量數(shù)之比． ④ 有色氣體的顏色不變，則表示物質(zhì)的濃度不再變化，說明反應(yīng)已達到平衡． ⑤ 體積固定、氣體質(zhì)量反應(yīng)前后守恒，密度始終不變． ⑥ 反應(yīng)前后氣體體積不相等，壓強不變，意味著各物質(zhì)的含量不再變化． ⑦ 由于氣體的 質(zhì)量不變，氣體的平均相對分子質(zhì)量不變時，說明氣體中各物質(zhì)的物質(zhì)的量不變，該反應(yīng)反應(yīng)前后氣體體積不相等，能說明反應(yīng)達到平衡． [答案 ] A 運用密度和平均相對分子質(zhì)量判斷化學(xué)平衡狀態(tài)時，先明確 ρ 和 M 的含義： ρ ＝mV， M ＝mn，如固定容積時，若氣體的密度不變，判斷反應(yīng)是否達到平衡，取決于是否有固體或液體參與反應(yīng)．全部是氣體時，反應(yīng)過程密度始終不變，有非氣體參加或生成時，密度不變，則氣體質(zhì)量不變，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)． 1 ．一定溫度下，在固定體積的密閉容器中進行可逆反應(yīng)： N2＋ 3H22N H3. 該反應(yīng)達到平衡的標(biāo)志是 ( ) A ． 3 v 正 (H2) ＝ 2 v 逆 ( NH3) B ． 單位時間生成 m m ol N2的同時生成 3 m m ol H2 C ． 混合氣體的密度不再隨時間變化 D ．單位時間內(nèi) N － H 鍵的形成和斷開的數(shù)目相等 解析： A項：若達到平衡時， v正 (NH3)＝ v逆 (NH3)即 2v正(H2)＝ 3v逆 (NH3)， A項不正確． B項：不論是否平衡，單位時間生成 m mol N2的同時，必然生成 3m mol H2， B項不正確． C項：容器體積固定、氣體總質(zhì)量不變，所以在任何情況下，混合氣體的密度不變， C項不正確． D項：由題意： v正 (NH3)＝ v逆 (NH3)，反應(yīng)達到平衡， D正確． 答案： D 2 ．在一定溫度下的定容密閉容器中，當(dāng)物質(zhì)的下列物理量不再變化時， 不．能說明反應(yīng) A( s) ＋ 2B(g) C( g) ＋D( g) 已達平衡狀態(tài)的是 ( ) A ．混合氣體的壓強 B ．混合氣體的密度 C ． B 的物質(zhì)的量濃度 D ．氣體的平均相對分子質(zhì)量 解析： 解答該題，首先明確：反應(yīng)條件 —— 定溫、定容，反應(yīng)特點 —— A 為固體，氣體體積不變．氣體的體積不變 ，則反應(yīng)過程中壓強不變， A 不能說明反應(yīng)已達平衡狀態(tài)；氣體的密度 ρ ＝mV，氣體的相對分子質(zhì)量 M ＝mn， V 、 n 不變，反應(yīng)未達平衡時
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