高一化學(xué)平衡的移動-閱讀頁
2024-12-01 02:41本頁面
【正文】 解平衡、電離平衡、水解平衡等動態(tài)平衡． ② 這種減弱并不能消除外界條件的變化． 能夠減弱這種改變 2．某一可逆反應(yīng)，一定條件下達(dá)到平衡，若化學(xué)反 應(yīng)速率改變，平衡一定發(fā)生移動嗎？若平衡發(fā)生移動，化學(xué)反應(yīng)速率一定改變嗎？ 提示： 正、逆反應(yīng)速率同等倍數(shù)改變，平衡不移動，不同等倍數(shù)改變，平衡發(fā)生移動． 平衡發(fā)生移動，化學(xué)反應(yīng)速率一定改變． 1 ． ( 201 1重慶高考 )COCl2(g) CO(g)＋ Cl2(g) ΔH0，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時，下列措施： ① 升溫 ② 恒容通入惰性氣體 ③ 增加 CO濃度 ④ 減壓 ⑤ 加催化劑 ⑥ 恒壓通入惰性氣體，能提高 COCl2轉(zhuǎn)化率的是 ( ) A． ①②④ B． ①④⑥ C． ②③⑤ D． ③⑤⑥ [名師精析 ] 本題考查外界因素對化學(xué)平衡移動的影響，從不同層面考查勒夏特列原理的應(yīng)用．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升溫則平衡正向移動，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率提高， ① 正確；恒容時，通入惰性氣體，反應(yīng)物與生成物濃度不變，平 衡不移動， ② 錯；增加 CO濃度，平衡逆向移動，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率降低， ③ 錯；該反應(yīng)正反應(yīng)為氣體分子數(shù)增大的 反應(yīng)，減壓時平衡向正反應(yīng)方向移動，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率提高，④ 正確；催化劑只能改變反應(yīng)速率，不能改變平衡 狀態(tài)， ⑤ 錯；恒壓時，通入惰性氣體，容器體積增大， 反應(yīng)物與生成物濃度降低，平衡向氣體增加的方向移動，即向正反應(yīng)方向移動，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率提高， ⑥ 正確． [答案 ] D (1)正反應(yīng)速率增大，平衡不一定向正反應(yīng)方向移動，只有 v正 ＞ v逆 時，平衡才向正反應(yīng)方向移動． (2)增大一種反應(yīng)物的濃度時，其他反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率提高， 但該反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率降低． 3. 在密閉容器中通入 A 、 B 兩種氣體，在一 定條件下反應(yīng)： 2A ( g) ＋ B(g) 2C ( g) Δ H ＜ 0. 達(dá)到平衡后，改變一個條件 ( X ) ，下 列量 ( Y ) 的變化一定符合圖中曲線的是 ( ) X Y A B的量 B的轉(zhuǎn)化率 B C的量 A的體積分?jǐn)?shù) C 壓強(qiáng) A的轉(zhuǎn)化率 D 溫度 混合氣體平均摩爾質(zhì)量 解析： 該反應(yīng)為氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，故增大壓強(qiáng)，平衡右移，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率提高，故選項 C正確；反應(yīng)體系中物質(zhì)的質(zhì)量不變，但升高溫度，平衡左移，體系中反應(yīng)物和生成物的總物質(zhì)的量增加，故混合氣體的平均摩爾質(zhì)量減小，故選項 D錯誤． 答案： C 4 ． ( 2020 L－ 1 溫度 /℃ 1 2 4 100 200 300 下列說法正確的是 ( ) A． mn B． Q0 C．溫度不變，壓強(qiáng)增大， Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減少 D．體積不變，溫度升高，平衡向逆反應(yīng)方向移動 解析： 根據(jù)題目信息可得，在溫度相同的條件下，當(dāng)體積擴(kuò)大到原來的兩倍時， Y的濃度降低的倍數(shù)小于 2，所以可確定增大體積，平衡正向移動，根據(jù)平衡移動原理，增大體積，平衡向體積增大的方向移動，因此A錯誤， C項正確．當(dāng)體積相同時，溫度升高， Y的濃度增大，即平衡正向移動，所以此反應(yīng)的正向為吸熱反應(yīng)， B、 D錯誤． 答案： C (2)c(或百分含量 )－ t圖象 (3)c(或百分含量 )－ p(T)圖象 (4)其他圖象 2．解題思路 [例 3] 某化學(xué)科研小組研究在其他條件不變時，改變某一條件對化學(xué)平衡的影響，得到如下變化規(guī)律 (圖中 p表示壓強(qiáng)， T表示溫度， n表示物質(zhì)的量 )： 根據(jù)以上規(guī)律判斷，下列結(jié)論正確的是 ( ) A．反應(yīng) Ⅰ ： ΔH＞ 0， p2＞ p1 B．反應(yīng) Ⅱ ： ΔH＞ 0， T1＞ T2 C．反應(yīng) Ⅲ ： ΔH＞ 0， T2＞ T1或 ΔH＜ 0， T2＜ T1 D．反應(yīng) Ⅳ ： ΔH＜ 0， T2＞ T1 [名師精析 ] 反應(yīng) Ⅰ ，壓強(qiáng)一定，溫度升高， A的平衡轉(zhuǎn)化率降低，平衡逆向移動，逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，正反應(yīng)的ΔH＜ 0， A項錯誤；反應(yīng) Ⅱ ，由達(dá)到平衡的時間知 T1＞ T2，溫度升高， n(C)下降，平衡逆向移動，逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，正反應(yīng)的 ΔH＜ 0， B項錯誤；反應(yīng) Ⅳ ，若 T2＞ T1，溫度升高， A的平衡轉(zhuǎn)化率增大，平衡正向移動，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)， ΔH＞ 0， D項錯誤． [答案 ] C 解答化學(xué)平衡圖象題的技巧 (1)先拐先平：先出現(xiàn)拐點的反應(yīng)先達(dá)到平衡，可能是該 反應(yīng)的溫度高，壓強(qiáng)大，濃度大． (2)定一議二：圖象中有三個變量時，先固定一個量，再 討論另外兩個量的關(guān)系． A．達(dá)平衡后，若升溫，平衡右移 B．化學(xué)方程式中 m＋ n＞ e＋ ? C．達(dá)平衡后，加入催化劑，則 C%增大 D．達(dá)平衡后，增加 A的量有利于平衡向右移動 解析： 由圖象可知，同一溫度下隨著壓強(qiáng)的增大， C的百分含量增大，平衡向右移動，故 n＞ e＋ ?，則 m＋ n＞e＋ ?，故 B正確；同一壓強(qiáng)下，溫度越低， C的百分含量越大，故升溫，平衡左移；達(dá)平衡后，加入催化劑，平衡不移動，則 C%不變； A是固體，增加 A的量平衡不移動． 答案： B 6． (202
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