蘇教版化學(xué)選修4化學(xué)平衡的移動第3課時-閱讀頁

【摘要】教案課題：第三節(jié)化學(xué)平衡的移動(三授課班級課時2教學(xué)目的知識與技能理解化學(xué)平衡常數(shù)的概念，掌握有關(guān)化學(xué)平衡常數(shù)的簡單計算過程與方法能用化學(xué)平衡常數(shù)、轉(zhuǎn)化率判斷化學(xué)反應(yīng)進行的程度情感態(tài)度價值觀培養(yǎng)學(xué)生

2024-12-10 01:11

蘇教版化學(xué)選修4化學(xué)平衡的移動第5課時word教案-閱讀頁

【摘要】教案課題：專題二等效平衡授課班級[來課時1教學(xué)目的知識與技能1、運用平衡原理解決實際問題2、解決較簡單的等效平衡問題過程與方法1、提高抽象分析能力，知識的綜合運用能力2、提高分析比較能力

2024-12-25 10:30

高二化學(xué)化學(xué)平衡的移動-閱讀頁

【摘要】第三節(jié)化學(xué)平衡的移動化學(xué)反應(yīng)進行的方向課堂互動講練達標突破訓(xùn)練第三節(jié)化學(xué)平衡的移動化學(xué)反應(yīng)進行的方向基礎(chǔ)自主梳理基礎(chǔ)自主梳理影響化學(xué)平衡的外界條件及原理自我診斷1．判斷下列說法是否正確。A．在其他條件不變時，增大壓強一定會破壞氣體反應(yīng)的平衡狀態(tài)。(

2024-12-01 08:45

高二化學(xué)化學(xué)平衡的移動-閱讀頁

【摘要】一、化學(xué)平衡的移動1、概念：改變外界條件，破壞原有的平衡狀態(tài)，建立起新的平衡狀態(tài)的過程。2、移動的原因：外界條件發(fā)生變化。舊平衡條件改變v正≠v逆一段時間后新平衡3、正逆反應(yīng)速率與平衡移動的方向:①若V正＞V逆，平衡向正反應(yīng)方向移動。平衡不移動。③若V正

2024-11-29 08:30

高二化學(xué)化學(xué)平衡移動-閱讀頁

【摘要】上虞中學(xué)化學(xué)組章秀麗選修四化學(xué)反應(yīng)原理專題二第三單元化學(xué)平衡的移動N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=壓強/105Pa200300400500NH3的物質(zhì)的量分數(shù)400℃，不同壓強下N2和H2反應(yīng)生成NH3達到化學(xué)平衡狀態(tài)時NH3的物質(zhì)的量分數(shù)實驗數(shù)據(jù)如下

2024-11-30 00:05

蘇教版化學(xué)選修4化學(xué)反應(yīng)與化學(xué)平衡word教案-閱讀頁

【摘要】專題二《化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡》第一單元《化學(xué)反應(yīng)速率》一、化學(xué)反應(yīng)速率1.概念及計算公式對于反應(yīng)體系體積不變的化學(xué)反應(yīng)，通常用單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示化學(xué)反應(yīng)速率計算公式單位：mol·L-1·s-12.應(yīng)用中應(yīng)注意的問題①概念中的反應(yīng)速

2024-12-25 03:31

蘇教版化學(xué)選修6反應(yīng)條件對化學(xué)平衡的影響-閱讀頁

【摘要】課題3反應(yīng)條件對化學(xué)平衡的影響學(xué)習(xí)目標、加深對化學(xué)平衡移動的理解。。、濃度、壓強等因素對化學(xué)平衡的影響。課堂互動講練知能優(yōu)化訓(xùn)練課前自主學(xué)案探究整合應(yīng)用課題3課前自主學(xué)案自主學(xué)習(xí)一、實驗原理1．化學(xué)平衡狀態(tài)對于可逆反應(yīng)，當(dāng)正、逆反應(yīng)速率__

2024-12-07 17:11

高二化學(xué)化學(xué)平衡移動原理-閱讀頁

【摘要】化學(xué)平衡移動原理——勒夏特列原理1、化學(xué)平衡移動的定義：化學(xué)上把這種可逆反應(yīng)中舊化學(xué)平衡的破壞、新化學(xué)平衡建立的過程叫做化學(xué)平衡的移動2、化學(xué)平衡的移動方向的速率判斷：⑴、若外界條件變化引起v正＞v逆：平衡向正反應(yīng)方向移動⑵、若外界條件變化引起v正＜v逆：平衡向逆反

2024-11-30 06:46

影響化學(xué)平衡移動的因素-閱讀頁

【摘要】新課標人教版選修四第三節(jié)化學(xué)平衡（第二課時平衡移動）如何判斷可逆反應(yīng)達到平衡狀態(tài)？復(fù)習(xí)①速率：v正=v逆（即任何一種物質(zhì)的生成速率等于其消耗速率）②各組分的濃度保持不變直接3、可逆反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)的標志(2)間接標志：①各成分的百分

2024-08-24 05:34

化學(xué)平衡移動原理的應(yīng)用-閱讀頁

【摘要】化學(xué)平衡移動原理應(yīng)用——合成氨工業(yè)合成氨條件的選擇問題1：寫出合成氨的化學(xué)反應(yīng)方程式，并說明這個反應(yīng)有什么特點？N2+3H22NH3△H＝－·mol－1特點：a、可逆反應(yīng)b、正反應(yīng)放熱c、正反應(yīng)是氣體分子數(shù)目減小的反應(yīng)。問題2：請同學(xué)們分析工業(yè)生產(chǎn)主要

2024-09-03 20:54

蘇教版化學(xué)選修4化學(xué)反應(yīng)與化學(xué)平衡同步測試-閱讀頁

【摘要】專題2化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡專題測評（），2H2O電解2H2↑+O2↑，即常溫下水的分解反應(yīng)是自發(fā)反應(yīng)解析：ΔT-ΔS這個判據(jù)指的是在溫度、壓強一定條件下化學(xué)反應(yīng)自動發(fā)生的趨勢，即反應(yīng)發(fā)生的可能性，它并不能說明在該條件下一個可能自發(fā)進行的化學(xué)反應(yīng)能否實際發(fā)生，因為化學(xué)反應(yīng)能否實際發(fā)生還涉及反應(yīng)速率問

2024-12-25 10:30

高一化學(xué)化學(xué)平衡移動-閱讀頁

【摘要】??平衡移動的原因：條件改變，引起相對大小改變，平衡才能移動。若v正v逆，則反應(yīng)向方向移動；若v正v逆，則反應(yīng)向方向移動。?2．外界條件對化學(xué)平衡的影響?(1)濃度：在其他條件不變時增大反應(yīng)物濃度或減小生成物濃度可使平衡向著移動。v(正)、v(逆)正反應(yīng)

2024-12-01 02:46

高二化學(xué)影響化學(xué)平衡移動的條件-閱讀頁

【摘要】影響化學(xué)平衡移動的條件一、改變濃度是否會影響平衡：實驗1：將溶液與混合。3SCN-+Fe3+Fe(SCN)3(血紅色)[實驗探究]:（建立平衡體系）實驗2:在平衡體系中分別加入高濃度的KSCN和FeCl3[探究結(jié)果]:濃度的改變對化學(xué)平衡有影響.

2024-12-02 17:08

新人教版化學(xué)選修4高中化學(xué)平衡之二-閱讀頁

【摘要】人教版《化學(xué)反應(yīng)原理》第三節(jié)化學(xué)平衡教學(xué)目標1、理解外界條件（溫度、濃度、壓強等）對化學(xué)平衡的影響2、理解平衡移動的原理教學(xué)重點影響化學(xué)平衡移動的條件教學(xué)難點勒夏特列原理的歸納總結(jié)5、化學(xué)平衡的移動化學(xué)平衡的研究對象是——————，化學(xué)平衡是有條件限制的————平衡，只有在—————

2024-12-07 05:44

化學(xué)平衡的移動學(xué)案-閱讀頁

【摘要】化學(xué)平衡的移動學(xué)案河北武邑中學(xué)　李宗建【考綱要求】使學(xué)生理解濃度、壓強、溫度等對化學(xué)平衡的影響，理解勒夏特列原理的含義一、化學(xué)平衡的移動原理當(dāng)一個可逆反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)后，如果改變等反應(yīng)條件，達到平衡的反應(yīng)混合物里也會隨之改變，從而達到新的平衡狀態(tài)?？赡娣磻?yīng)中、舊

2024-08-10 19:27

蘇教版化學(xué)選修4化學(xué)平衡的移動2(已修改)

蘇教版化學(xué)選修4化學(xué)平衡的移動2(編輯修改稿)

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