新人教版化學(xué)選修4高中化學(xué)平衡之二-閱讀頁(yè)
2024-12-07 05:44本頁(yè)面
【正文】 00 NH3 % 結(jié)論：壓強(qiáng)增大， NH3％增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)。 壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響： aA(g)+bB(g) cC(g) 規(guī)律： 增大壓強(qiáng)，化學(xué)平衡向 ———————————————— 移動(dòng)；減小壓強(qiáng)，化學(xué)平衡向 —————————————————— 移動(dòng)；體積相等的氣體反應(yīng)，壓強(qiáng)改變，化學(xué)平衡 ——————— 。 v t v’正 = v’逆 v正 = v逆 結(jié)論： 壓強(qiáng)變化不影響體積相等的氣體反應(yīng)的化學(xué)平衡 討論：壓強(qiáng)的變化不會(huì)影響固體或液體物質(zhì)的反應(yīng)速率，壓強(qiáng)的變化會(huì)使固體或液體反應(yīng)的化學(xué)平衡移動(dòng)嗎？ aA(g)+bB(g) cC(g) 當(dāng) a+b=c時(shí) 結(jié)論： 無(wú)氣體參加的反應(yīng)，壓強(qiáng)的改變，不能使化學(xué)平衡移動(dòng) 強(qiáng)調(diào)：壓強(qiáng)變化若沒(méi)有濃度的變化，化學(xué)反應(yīng)速率 —————— ，化學(xué)平衡 —————— 。 化學(xué)平衡移動(dòng)原理 —— 勒夏特列原理 原理：如果改變影響平衡的一個(gè)條件（濃度、溫度、壓強(qiáng)等），化學(xué)平衡就向減弱這種改變的方向移動(dòng) ⑴ 、此原理只適用于已達(dá)平衡的體系 ⑵ 、平衡移動(dòng)方向與條件改變方向相反，例如：增大濃度，平衡移向減小這種濃度的方向；增大壓強(qiáng)，向減小壓強(qiáng)方向移動(dòng)。例如，增加反應(yīng)物濃度平衡移動(dòng)后該反應(yīng)物濃度仍增加，只是增加的程度比沒(méi)有平衡移動(dòng)時(shí)要小。 正反應(yīng) a＜ c ＜ b 正反應(yīng) P1 ＜ P3＜ P2 逆反應(yīng) T1 ＜ T3＜ T2 討論：反應(yīng) N2(g)+3H2 (g) 2NH3 (g)△ H0達(dá)到化學(xué)平衡，改變下列條件，根據(jù)反應(yīng)體系中的變化填空： 即：平衡移動(dòng)的結(jié)果是 減弱 改變 而不是 抵
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