新人教版化學(xué)選修4高中鹽類的水解之二-閱讀頁
2024-12-07 12:09本頁面
【正文】 酸 + 堿 == 鹽 + 水 （中和反應(yīng)） 生成的鹽 強酸強堿鹽 強酸弱堿鹽 強堿弱酸鹽 弱酸弱堿鹽 NaCl、 K2SO4 FeCl NH4Cl CH3COONH (NH4)2CO3 CH3COONa、 K2CO3 酸 強酸 弱酸 弱堿 強堿 堿 CH3COONa = CH3COO_ + Na+ H2O H+ + OH_ + CH3COOH CH3COO ˉ +H2O CH3COOH+OH_ CH3COONa + H2O CH3COOH+NaOH 達到新的平衡時， C（ OH） C（ H+） ＞ 溶液顯 堿 性 微觀分析 二：探尋鹽溶液酸堿性的原因 NH4Cl +H2O + HCl NH4+ +H2O + H+ NH4Cl = NH4+ + Cl H2O OH +H+ + 二：探尋鹽溶液酸堿性的原因 達到新的平衡時， C（ OH） C（ H+） ＜ 溶液顯 酸 性 微觀分析 醋酸鈉的水解示意圖 氯化氨的水解示意圖
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