新人教版化學(xué)選修4高中化學(xué)平衡之二-文庫(kù)吧資料
2024-11-25 05:44本頁(yè)面
【正文】 到 T2 ，此時(shí)平衡向 —————— 方向移動(dòng)，達(dá)到新平衡后 體系的溫度為 T3 ，則 T1 、 T T3 的大小為 。 說明： ⑶ 、“減弱”的含義：平衡移動(dòng)后結(jié)果變化的方向不變，但程度減小。 不變 不移動(dòng) 討論：在 N2(g)+3H2 (g) 2NH3 (g)密閉反應(yīng)體系中，充入 He氣體：⑴容積不變時(shí)，反應(yīng)物質(zhì)濃度 ————— ，反應(yīng)速率 ———— ，化學(xué)平衡 —————— ；⑵氣體壓強(qiáng)不變時(shí)，氣體總物質(zhì)的濃度 ————— ，化學(xué)平衡向 —————— 方向移動(dòng) 不變 不變 不移動(dòng) 減小 逆反應(yīng)溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響 討論：溫度的變化對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率如何影響？ v正 和 v逆 怎樣變化？ 結(jié)論：溫度升高 ， v正 和 v逆 同時(shí) 增大，但改變倍數(shù)不同 ； 溫度降低 ， v正 和 v逆 同時(shí)減小 ，但改變倍數(shù)不同 ； 問題：溫度的變化如何改變 不同反應(yīng)的 v正 和 v逆 的倍數(shù) ？ 【 實(shí)驗(yàn) 2－ 5】 溫度對(duì)平衡的影響： 2NO2 N2O4（正反應(yīng)放熱） 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：溫度升高，混合氣體顏色加深， —————————— ，平衡向 —————— 方向移動(dòng)；溫度降低，混合氣體顏色變淺， ———————————— ，平衡向 —————— 方向移動(dòng) NO2濃度增大 逆反應(yīng) NO2濃度減小 正反應(yīng) V正 = V逆 V正 V逆 t1 t（ s） V（ molL1S1） 0 T2升溫 V”正 = V”逆 V’逆 V‘正 溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響： 改變的條件 平衡移動(dòng)的方向 平衡移動(dòng)的結(jié)果 增大反應(yīng)物濃度
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