新人教版化學(xué)選修4高中化學(xué)平衡之二-wenkub.com
2024-11-13 05:44 本頁面
【正文】 正反應(yīng) a＜ c ＜ b 正反應(yīng) P1 ＜ P3＜ P2 逆反應(yīng) T1 ＜ T3＜ T2 討論：反應(yīng) N2(g)+3H2 (g) 2NH3 (g)△ H0達(dá)到化學(xué)平衡，改變下列條件，根據(jù)反應(yīng)體系中的變化填空： 即：平衡移動(dòng)的結(jié)果是 減弱 改變 而不是 抵消改變。 化學(xué)平衡移動(dòng)原理 —— 勒夏特列原理 原理：如果改變影響平衡的一個(gè)條件（濃度、溫度、壓強(qiáng)等），化學(xué)平衡就向減弱這種改變的方向移動(dòng) ⑴ 、此原理只適用于已達(dá)平衡的體系 ⑵ 、平衡移動(dòng)方向與條件改變方向相反，例如：增大濃度，平衡移向減小這種濃度的方向；增大壓強(qiáng)，向減小壓強(qiáng)方向移動(dòng)。 壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響： aA(g)+bB(g) cC(g) 規(guī)律： 增大壓強(qiáng)，化學(xué)平衡向 ———————————————— 移動(dòng)；減小壓強(qiáng)，化學(xué)平衡向 —————————————————— 移動(dòng)；體積相等的氣體反應(yīng)，壓強(qiáng)改變，化學(xué)平衡 ——————— 。人教版 《化學(xué)反應(yīng)原理》 第三節(jié) 化學(xué)平衡 教學(xué)目標(biāo) 理解外界條件（溫度、濃度、壓強(qiáng)等）對(duì)化學(xué)平衡的影響 理解平衡移動(dòng)的原理 教學(xué)重點(diǎn) 影響化學(xué)平衡移動(dòng)的條件 教學(xué)難點(diǎn) 勒夏特列原理的歸納總結(jié) 化學(xué)平衡的移動(dòng) 化學(xué)平衡的研究對(duì)象是 —————— ，化學(xué)平衡是有條件限制的 ———— 平衡，只有在 ———————— 時(shí)才能保持平衡，當(dāng)外界條件（濃度、溫度、壓強(qiáng)）改變時(shí)，化學(xué)平衡會(huì)被 ———— ，反應(yīng)混合物里各組分的含量不斷 ————— ，由于條件變化對(duì)正逆反應(yīng)速率的影響不同，致使 v正 —— v逆 ，然后在新條件下建立 ———— 可逆反應(yīng) 動(dòng)態(tài) 條件一
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