四川省成都市高中化學(xué)第二章化學(xué)平衡復(fù)習(xí)課課件新人教版選修4新人教版選修4-閱讀頁(yè)
2025-06-20 23:38本頁(yè)面
【正文】 VA=VB=aL，在相同溫度和有催化劑的條件下，兩容器中各自 發(fā)生下列反應(yīng)： X(g)+Y(g) 2Z(g)+W(g) △ H＞ 0,達(dá)到平衡時(shí)， VA=，則下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ） A．反應(yīng)開始時(shí)， B容器中化學(xué)反應(yīng)速率快 B． A容器中 X的轉(zhuǎn)化率為 40%，且比 B容器中 X的轉(zhuǎn)化率大 C．打開 K一段時(shí)間達(dá)平衡時(shí)， A的體積為 （連通管中氣體體積不計(jì)） D．打開 K達(dá)新平衡后，升高 B容器溫度， A容器體積會(huì)增大 C 討論 9： （ 13重慶）將 E和 F加入密閉容器中，在一定條件下發(fā)生 反應(yīng)： E(g)+F(s) 2G(g)。 （ 1）達(dá)到平衡時(shí)， C在反應(yīng)混合氣體中的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為 ______ （用含 a的代數(shù)式表示）。 （ 3）在相同條件下，若在同一容器中改為加入 2mol A和 8 mol B 而仍要求平衡后 C在反應(yīng)混合氣體中的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)不變，則 還應(yīng)加入 ___________mol C。 a25% 2a mol 不變 6 n2/3m 綜上所述，外界條件對(duì)反應(yīng)速率影響可歸納為： 濃度 （ C B ） 改變 壓強(qiáng)（ P）改變 溫度（ T）改變 使用催化劑 改變單位體積內(nèi)分子 總數(shù)，不改變活化分 子百分率 改變單位體積內(nèi) 活化分子百分率 顯著改變單位體積 內(nèi)活化分子百分率 改變分子活化 所需能量 改變單 位體積 內(nèi)活化 分子總 數(shù) 改 變 有 效 碰 撞 次 數(shù) 改 變 化 學(xué) 反 應(yīng) 速 率 兩次平衡時(shí) 各組分百分量、c相同 ， n同比例變化 投料換算成相同物質(zhì)表示時(shí) 等比例 恒溫恒壓 兩次平衡時(shí) 各組分百分量相同， n、 c同比例變化 投料換算成相同物質(zhì)表示時(shí) 等比例 恒溫恒容 (△ n(g)=0) 兩次平衡時(shí) 各組分百分量、n、 c均相同 投料換算成相同物質(zhì)表示時(shí) 量相同 恒溫恒容 (△ n(g)≠0) 結(jié)果 等效條件 條件 mA(g) + nB(g) pC(g) + qD(g) 全等平衡 等比平衡 等比平衡 壓強(qiáng) 溫度 MPa 10 MPa 20 MPa 30 MPa 60 MPa 100 MPa 200 ０ Ｃ 300 ０ Ｃ 400 ０ Ｃ 500 ０ Ｃ 600 ０ Ｃ ＮＨ ３ 的平衡百分含量受溫度壓強(qiáng)的影響
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