四川省成都市高中化學(xué)第二章化學(xué)平衡復(fù)習(xí)課課件新人教版選修4新人教版選修4-免費閱讀
【正文】 （ 1）達到平衡時， C在反應(yīng)混合氣體中的物質(zhì)的量分數(shù)為 ______ （用含 a的代數(shù)式表示）。 討論 4： 在一容積固定的真空密閉容器中，投入 3 mol X(g)和 1 mol Y(g)，在一定溫度下反應(yīng)： 3X(g)+Y(g) 2M(g)+nN(g)達平衡，此時 X的轉(zhuǎn)化率為 a%。 b 8/3 （ 3） CO可用于合成甲醇，反應(yīng)方程式為 CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。 利用反應(yīng) 6NO2＋ 8NH3 7N2＋ 12 H2O也可處理 NO2?！?第二章 》 歸納與整理 化學(xué)反應(yīng) 化學(xué)反應(yīng)速率 化學(xué)平衡 化學(xué)反應(yīng)進行的方向 （反應(yīng)進行快慢） （反應(yīng)進行限度） （反應(yīng)進行方向） c c —— 物質(zhì)的性質(zhì) 一、化學(xué)反應(yīng)速率 二、化學(xué)平衡 ① 在一定條件下的可逆反應(yīng)里，正反應(yīng)和逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)混合物中各組成成分的濃度保持不變的狀態(tài)叫化學(xué)平衡狀態(tài) ② 它的建立與反應(yīng)途徑無關(guān)，從正反應(yīng)或逆反應(yīng)開始都可以建立平衡狀態(tài) 概念 特征 平衡移動 化學(xué)平衡 動 ：動態(tài)平衡 定 ：外界條件一定，各組分含量一定 (不是相等 ) 變 ：外界條件改變，平衡被破壞，發(fā)生移動而建立新平衡 逆 ：可逆反應(yīng) 等 ： υ正 =υ逆 ≠ 0 化學(xué)平衡常數(shù) 條件改變 自發(fā) 新平衡 V 39。當(dāng)轉(zhuǎn)移 ，消耗的 NO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是 L。 CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強的關(guān)系如下圖所示。若在同一溫度同一容器中，最初投入的是 6 mol X(g)和 2 mol Y(g)，反應(yīng)達平衡時 X的轉(zhuǎn)化率為 b%，則下列判斷正確的是（ ） n＜ 2,則 a＜ b n＞ 2,則 a=b n=2,則 a＞ b n＞ 2,則 a＜ b A 討論 5： （ 12 （ 2）相同條件下，若在同一容器中改加入 2mol A和 6 mol B，達平 衡時 C的物質(zhì)的量為 ________（用含 a的式表示），此時 C在反應(yīng) 混合氣體中的物質(zhì)的量分數(shù) _____（填“增大”、“減小”或“不變”）。忽略固體體積，平衡時 G的體積 分數(shù) (%)隨溫度和壓強的變化如下表所示： f e 1000 d c 915 b a 810 體積 分數(shù) /% 溫度 /℃ ① b＜ f ② 915℃ 、 E的轉(zhuǎn)化率為 60% ③ 該反應(yīng)的△ S＞ 0 ④ K(1000℃ )＞ K(810℃
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