【正文】 ，兩容器中各自 發(fā)生下列反應(yīng)： X(g)+Y(g) 2Z(g)+W(g) △ H＞ 0,達(dá)到平衡時(shí)， VA=，則下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ） A．反應(yīng)開(kāi)始時(shí)， B容器中化學(xué)反應(yīng)速率快 B． A容器中 X的轉(zhuǎn)化率為 40%，且比 B容器中 X的轉(zhuǎn)化率大 C．打開(kāi) K一段時(shí)間達(dá)平衡時(shí)， A的體積為 （連通管中氣體體積不計(jì)） D．打開(kāi) K達(dá)新平衡后，升高 B容器溫度， A容器體積會(huì)增大 C 討論 9： （ 13重慶）將 E和 F加入密閉容器中，在一定條件下發(fā)生 反應(yīng)： E(g)+F(s) 2G(g)。四川）在體積恒定的密閉容器中，一定量的 SO2 與 O2在催化劑作用下加熱到 600℃ 發(fā)生反應(yīng)： 2SO2+O2 2SO3；△ H＜ 0。 催化劑 加熱 （ 2）已知： 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH= kJ （ 1） NO2可用水吸收，相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為 。 若 m+np+q， A轉(zhuǎn)化率增大 若 m+n=p+q， A轉(zhuǎn)化率不變 若 m+np+q， A轉(zhuǎn)化率減小 相當(dāng)于加壓， 轉(zhuǎn)化率與氣體系數(shù)有關(guān)。 （ 2）相同條件下，若在同一容器中改加入 2mol A和 6 mol B，達(dá)平 衡時(shí) C的物質(zhì)的量為 ________（用含 a的式表示），此時(shí) C在反應(yīng) 混合氣體中的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù) _____（填“增大”、“減小”或“不變”）。 CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如下圖所示?！?第二章 》 歸納與整理 化學(xué)反應(yīng) 化學(xué)反應(yīng)速率 化學(xué)平衡 化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向 （反應(yīng)進(jìn)行快慢） （反應(yīng)進(jìn)行限度） （反應(yīng)進(jìn)行方向） c c —— 物質(zhì)的性質(zhì) 一、化學(xué)反應(yīng)速率 二、化學(xué)平衡 ① 在一定條件下的可逆反應(yīng)里，正反應(yīng)和逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)混合物中各組成成分的濃度保持不變的狀態(tài)叫化學(xué)平衡狀態(tài) ② 它的建立與反應(yīng)途徑無(wú)關(guān)，從正反應(yīng)或逆反應(yīng)開(kāi)始都可以建立平衡狀態(tài) 概念 特征 平衡移動(dòng) 化學(xué)平衡 動(dòng) ：動(dòng)態(tài)平衡 定 ：外界條件一定，各組分含量一定 (不是相等 ) 變 ：外界條件改變，平衡被破壞，發(fā)生移動(dòng)而建立新平衡 逆 ：可逆反應(yīng) 等 ： υ正 =υ逆 ≠ 0 化學(xué)平衡常數(shù) 條件改變 自發(fā) 新平衡 V 39。 b 8/3 （ 3） CO可用于合成甲醇，反應(yīng)方程式為 CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。 （ 1）達(dá)到平衡時(shí)， C在反應(yīng)混合氣體中的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為 ______ （用含 a的代數(shù)式表示）。 討論 4： 在