四川省成都市高中化學(xué)第二章化學(xué)平衡復(fù)習(xí)課課件新人教版選修4新人教版選修4(編輯修改稿)
2025-07-02 23:38 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 強(qiáng) CO的轉(zhuǎn)化率提高不大， 而生產(chǎn)成本增加，得不償失 . 一、讀題時(shí)的三個(gè)注意： 物質(zhì)狀態(tài) 方程式左右兩邊氣態(tài)物質(zhì)的系數(shù)和 外界條件 二、外界條件使平衡移動后的各種量 mA(g) + nB(g) pC(g) + qD(g) 當(dāng)條件改變瞬間， v正、 v逆 如何改變？ 平衡如何移動？ 新舊平衡比較： v正’ 與 v正的大小關(guān)系 cA 、 cB 、 cC 、 cD A的轉(zhuǎn)化率 B的轉(zhuǎn)化率 A% 、 B% 、 C% 、 D % 解題常見注意事項(xiàng) 外界條件對反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率的影響 濃度變化： mA(g) + nB(g) pC(g) + qD(g) 溫度、壓強(qiáng)變化： 若使平衡向正反應(yīng)方向移動，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率一定增大。 （ 1）反應(yīng)物不只一種， （ 2）反應(yīng)物只有一種， ① 若只增加 A的量， A轉(zhuǎn)化率減小， B轉(zhuǎn)化率增大。 ② 若按原比例同倍數(shù)增加 A、 B的量： mA(g) pC(g) + qD(g) 若增加 A的量，相當(dāng)于加壓， A轉(zhuǎn)化率與氣體系數(shù)有關(guān)。 若 m+np+q， A轉(zhuǎn)化率增大 若 m+n=p+q， A轉(zhuǎn)化率不變 若 m+np+q， A轉(zhuǎn)化率減小 相當(dāng)于加壓， 轉(zhuǎn)化率與氣體系數(shù)有關(guān)。 討論 4： 在一容積固定的真空密閉容器中，投入 3 mol X(g)和 1 mol Y(g)，在一定溫度下反應(yīng)： 3X(g)+Y(g) 2M(g)+nN(g)達(dá)平衡，此時(shí) X的轉(zhuǎn)化率為 a%。若在同一溫度同一容器中，最初投入的是 6 mol X(g)和 2 mol Y(g)，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí) X的轉(zhuǎn)化率為 b%，則下列判斷正確的是（ ） n＜ 2,則 a＜ b n＞ 2,則 a=b n=2,則 a＞ b n＞ 2,則 a＜ b A 討論 5： （ 12四川）在體積恒定的密閉容器中，一定量的 SO2 與 O2在催化劑作用下加熱到 600℃ 發(fā)生反應(yīng)： 2SO2+O2 2SO3；△ H＜ 0。當(dāng)氣體的物質(zhì)的量減少 ，在相同的溫度下測得氣體壓強(qiáng)為 反應(yīng)前的 %。下列有關(guān)敘述正確的是（ ） 催化劑 加熱 SO3的生成速率與 SO2的消耗速率相等時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡 ，正反應(yīng)速率減小程度比逆反應(yīng)速率減小程度大 BaCl2溶液中，得到沉淀的質(zhì)量為
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