四川省成都市高中化學(xué) 第二章 化學(xué)平衡復(fù)習(xí)課課件 新人教版選修4 新人教版選修4(文件)
【正文】 0： 在一定固定容積的密閉容器中，在一定條件下進(jìn)行以下 反應(yīng)： A（ g）＋ 2B（ g） 3C（ g）已知加入 1mol A和 3mol B， 當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)生成了 a molC。 （ 4）當(dāng)在同一容器中加入 n mol A和 3n mol B，達(dá)到平衡時(shí) C的 物質(zhì)的量為 m mol，若改變實(shí)驗(yàn)條件，可以使 C的物質(zhì)的量在 m～ 2m之間變化，則 n的取值范圍是 ______________ （用含 m、 n的代數(shù)式表示）。 （ 2）相同條件下，若在同一容器中改加入 2mol A和 6 mol B，達(dá)平 衡時(shí) C的物質(zhì)的量為 ________（用含 a的式表示），此時(shí) C在反應(yīng) 混合氣體中的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù) _____（填“增大”、“減小”或“不變”）。其它條件相同時(shí)， 在 Ⅰ 、 Ⅱ 中分別加入 3mol Z，起始時(shí)容器體積均為 V L，發(fā)生 如下反應(yīng)并達(dá)平衡 (X、 Y狀態(tài)未知 )aX(?)＋ 2Y(?) 3Z(g)。若在同一溫度同一容器中，最初投入的是 6 mol X(g)和 2 mol Y(g)，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí) X的轉(zhuǎn)化率為 b%，則下列判斷正確的是（ ） n＜ 2,則 a＜ b n＞ 2,則 a=b n=2,則 a＞ b n＞ 2,則 a＜ b A 討論 5： （ 12 （ 1）反應(yīng)物不只一種， （ 2）反應(yīng)物只有一種， ① 若只增加 A的量， A轉(zhuǎn)化率減小， B轉(zhuǎn)化率增大。 CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如下圖所示。mol1。當(dāng)轉(zhuǎn)移 ，消耗的 NO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是 L。反應(yīng)過程中測定的數(shù)據(jù)如下 表（ ） n(Y)/mol 9 7 4 2 t / min A. 反應(yīng)前 2min的平均速率 v(Z)= 105 mol/（ L《 第二章 》 歸納與整理 化學(xué)反應(yīng) 化學(xué)反應(yīng)速率 化學(xué)平衡 化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向 （反應(yīng)進(jìn)行快慢） （反應(yīng)進(jìn)行限度） （反應(yīng)進(jìn)行方向） c c —— 物質(zhì)的性質(zhì) 一、化學(xué)反應(yīng)速率 二、化學(xué)平衡 ① 在一定條件下的可逆反應(yīng)里，正反應(yīng)和逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)混合物中各組成成分的濃度保持不變的狀態(tài)叫化學(xué)平衡狀態(tài) ② 它的建立與反應(yīng)途徑無關(guān)，從正反應(yīng)或逆反應(yīng)開始都可以建立平衡狀態(tài) 概念 特征 平衡移動(dòng) 化學(xué)平衡 動(dòng) ：動(dòng)態(tài)平衡 定 ：外界條件一定，各組分含量一定 (不是相等 ) 變 ：外界條件改變，平衡被破壞，發(fā)生移動(dòng)而建立新平衡 逆 ：可逆反應(yīng) 等 ： υ正 =υ逆 ≠ 0 化學(xué)平衡常數(shù) 條件改變 自發(fā) 新平衡 V 39。 改變的條件
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