四川省成都市高中化學(xué)第二章化學(xué)平衡復(fù)習(xí)課課件新人教版選修4新人教版選修4(完整版)
【正文】 ______ （用含 m、 n的代數(shù)式表示）。其它條件相同時， 在 Ⅰ 、 Ⅱ 中分別加入 3mol Z，起始時容器體積均為 V L，發(fā)生 如下反應(yīng)并達(dá)平衡 (X、 Y狀態(tài)未知 )aX(?)＋ 2Y(?) 3Z(g)。 （ 1）反應(yīng)物不只一種， （ 2）反應(yīng)物只有一種， ① 若只增加 A的量， A轉(zhuǎn)化率減小， B轉(zhuǎn)化率增大。mol1。反應(yīng)過程中測定的數(shù)據(jù)如下 表（ ） n(Y)/mol 9 7 4 2 t / min A. 反應(yīng)前 2min的平均速率 v(Z)= 105 mol/（ L 改變的條件 平衡移動的方向 增大反應(yīng)物或減小生成物濃度 減小反應(yīng)物或增大生成物濃度 升高溫度 降低溫度 增大壓強(qiáng) 減小壓強(qiáng) 正反應(yīng)方向 逆反應(yīng)方向 吸熱反應(yīng)方向 放熱反應(yīng)方向 氣體體積縮小的方向 氣體體積增大的方向 討論 1： 一定溫度下，在體積為 V L的密閉容器中加入 1 mol X和1 mol Y進(jìn)行如下反應(yīng)： X(g)+Y(g) 2Z(g)+W(s)； ΔH＞ 0達(dá)到平衡，下列判斷正確的是（ ） A. 向平衡混合物中加入少量 W，正、逆反應(yīng)速率均增大 B. 平衡后加入 X，上述反應(yīng)的 ΔH增大 C. 溫度不變，將容器的體積變?yōu)?2V L， Z的平衡濃度變?yōu)樵瓉淼?1/2 D. 當(dāng)容器中混合氣體的壓強(qiáng)不變時，可以證明此反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài) C 討論 2： （ 13四川）在一定溫度下，將氣體 X和氣體 Y 各 mol 充入 10 L 恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng) X（ g） + Y（ g） 2Z（ g） △ H 0，一段時間后達(dá)到平衡。mol1 則反應(yīng) NO2(g)+SO2(g) SO3(g)+NO(g)的 ΔH=______kJ 在 104kPa下， CO的轉(zhuǎn)化率已經(jīng)很高， 如果增加壓強(qiáng) CO的轉(zhuǎn)化率提高不大， 而生產(chǎn)成本增加，得不償失 . 一、讀題時的三個注意： 物質(zhì)狀態(tài) 方程式左右兩邊氣態(tài)物質(zhì)的系數(shù)和 外界條件 二、外界條件使平衡移動后的各種量 mA(g) + nB(g) pC(g) + qD(g) 當(dāng)條件改變瞬間， v正、 v逆 如何改變？ 平衡如何移動？ 新舊平衡比較： v正’ 與 v正的大小關(guān)系 cA 、 cB 、 cC 、 cD A的轉(zhuǎn)化率 B的轉(zhuǎn)化率 A% 、 B% 、 C% 、 D % 解題常見注意事項 外界條件對反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率的影響 濃度變化：
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