新人教版化學(xué)選修4高中期末教案二(完整版)
【正文】 生的反應(yīng)為 Fe＋ Cu2＋ ===Fe2＋＋ Cu，乙池中發(fā)生的反應(yīng)為 2Cu2＋＋ 2H2O=====通電 2Cu＋ 4H＋＋ O2↑. (2) ① 均盛放 NaCl溶液時，甲池中發(fā)生吸氧腐蝕，乙池中發(fā)生的反應(yīng)為 2Cl－＋ 2H2O=====通電Cl2↑＋ H2↑＋ 2OH－， ② Cl2 再氧化 I2，結(jié)合物質(zhì)的量之比為 5∶ 1，利用電子守恒即得出方程式為 5Cl2＋ I2＋ 6H2O===10HCl＋ 2HIO3.③ 2Cl－＋ 2H2O=====電解 Cl2↑＋ H2↑＋ 2OH－，因此每生成 2 mol OH－，即轉(zhuǎn)移 2 mol e－，所以 n(OH－ )＝ n(e－ )＝ mol, c(OH－ )＝ mol L ＝ mol/L， 所以 pH＝ 13. 答案： (1)① 碳 (C) 鐵 (Fe) ② Cu2＋＋ 2e－ ===Cu (2)① 2Cl－＋ 2H2O=====通電 2OH－＋ H2↑＋ Cl2↑ ② 5Cl2＋ I2＋ 6H2O===10HCl＋ 2HIO3 ③ 13 19． (10 分 )在玻璃圓筒中盛有兩種無色的互不相溶的中性液體，上層液體中插入兩根石墨電極，圓筒內(nèi)還放有一根下端彎成環(huán)狀的玻璃攪棒，可以上 下攪動液體，裝置如右圖．接通電源，陽極周圍的液體呈現(xiàn)棕色，且顏色由淺變深，陰極上有氣泡生成．停止通電，取出電極，用攪棒上下劇烈攪動．靜置后液體又分成兩層，下層液體呈紫紅色，上層液體幾乎無色．根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)回答： (1)陽極上的電極反應(yīng)式為 ________． (2)陰極上的電極反應(yīng)式為 ________． (3)原上層液體是 ________． (4)原下層液體是 ________． (5)攪拌后兩層液體顏色發(fā)生變化的原因是 __________________________________． (6)要檢驗(yàn)上層 液體中含有的金屬離子，其方法是 ______________________________，現(xiàn)象是 __________________________________． 解析： (1)據(jù)題目現(xiàn)象可判斷出陽極產(chǎn)物為 I2，故電極反應(yīng)為 2I－－ 2e－ ===I2； (2)陰極產(chǎn)生無色氣泡，說明 H＋放電，反應(yīng)為 2H＋＋ 2e－ ===H2↑； (3)結(jié)合 (1)(2)分析可知上層液體為活潑金屬碘化物，可為 KI 或 NaI； (4)下層液體難溶于水且比水的密度大的有機(jī)溶劑通常為 CCl4； (5)因 I2 易溶于有機(jī)溶劑，故攪拌后 I2 溶 于 CCl4 中，所以下層液體呈紫紅色； (6)檢驗(yàn) K＋ (或 Na＋ )，可通過焰色反應(yīng)來證明． 答案： (1)2I－－ 2e－ ===I2 (2)2H＋＋ 2e－ ===H2↑ (3)KI(或 NaI 等 )水溶液 (4)CCl4(或 CHCl3 等 ) (5)I2 在 CCl4 中的溶解度大于在水中的溶解度，所以絕大部分 I2 都轉(zhuǎn)移到 CCl4 中 (6)焰色反應(yīng) 透過藍(lán)色鈷玻璃觀察火焰呈紫色 (其他合理答案同樣給分．例如，若 ③ 中答 NaI水溶液，這里答火焰呈黃色 ) 20． (7分 )二氧化錳是 制造鋅錳干電池的基本材料．工業(yè)上以軟錳礦為原料，利用硫 酸亞鐵制備高純二氧化錳的流程如下： 某軟錳礦的主要成分為 MnO2，還含 Si(%)、 Fe(%)、 Al(%)、 Zn(%)和 Cu(%) 等元素的化合物．部分陽離子以氫氧化物或硫化物的形式完全沉淀時溶液的 pH見下表，回答下列問題： 沉淀物 pH Al(OH)3 Fe(OH)3 Fe(OH)2 Mn(OH)2 Cu(OH)2 Zn(OH)2 CuS21 世紀(jì)教育網(wǎng) ≥－ ZnS21 世紀(jì)教育網(wǎng) ≥ MnS ≥7 FeS ≥7 (1)硫酸亞鐵在酸性條件下將 MnO2 還原為 MnSO4，酸浸時發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________． (2)濾渣 A的主要成分為 ________． (3)加入 MnS 的目的是除去 ________雜質(zhì)． (4)堿性鋅錳干電池中， MnO2 參與的電極反應(yīng)方程式為 __________________________． (5)從廢舊堿性鋅錳干電池中可以回收利用的物質(zhì)有 ________(寫出兩種 )． 解析： (1)根據(jù) FeSO4 在反應(yīng)條件下 將 MnO2 還原為 MnSO4， Fe2＋被氧化為 Fe3＋，可以寫其反應(yīng)方程式 2FeSO4＋ MnO2＋ 2H2SO4===MnSO4＋ Fe2(SO4)3＋ 2H2O. (2)根據(jù)反應(yīng)后濾液 (Mn2＋、 Fe3＋、 Al3＋、 Cu2＋、 Zn2＋、 Fe2＋ )加氨水調(diào) pH 至 ，結(jié)合題表可知濾渣 A的主要成分為 Fe(OH)3 和 Al(OH)3. (3)根據(jù)題表可知加入 MnS 是為了生成溶解度更小的 CuS、 ZnS 而除去 Cu2＋、 Zn2＋ . (4)堿性鋅錳干電池中 Zn 作負(fù)極，則 MnO2作正極得電子．其電極反應(yīng)式應(yīng)為 MnO2＋ H2O＋ e－ ===MnOOH＋ OH－ .21 世紀(jì)教育網(wǎng) (5)從堿性鋅錳干電池的原料可知，其廢舊電池可回收利用的物質(zhì)為鋅和 MnO2. 答案 ： (1)
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