【正文】 64 g/mol2＝ mol，于是 a 極上 O2 得到電子也是 mol，則消耗 O2 的物質(zhì)的量是 mol，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為 L. 答案： D 12．鐵銹的成分中含有鐵的氧化物、鐵的氫氧化物．研究證明，鐵器的生銹與大氣中的氧氣、水蒸氣有關(guān)．下列做法中最有利于減緩鐵器生銹的是 ( ) A．鐵鍋用完后用 水刷洗干凈其表面的油污 B．久置不用的鐵刀涂抹凡士林在空氣中保存 C．將鐵壺盛水后保存 D．鐵勺、鐵鏟放在陰濕處保存 解析：鐵鍋表面的油污用水刷洗掉后，鐵直接與空氣接觸，而且鐵鍋刷洗后，表面 有水，極易生銹；鐵刀用凡士林涂抹后，使 Fe 與空氣隔絕，可以減緩其生銹；鐵器接觸水，或在潮濕的空氣中容易發(fā)生電化學(xué)腐蝕而生銹． 答案： B 13．如圖所示，下列敘述正確的是 ( ) A． Y 為陰極，發(fā)生還原反應(yīng) B． X 為正極，發(fā)生氧化反應(yīng) C． Y 與濾紙接觸處有氧氣生成 D． X 與濾紙接觸處變紅 解析：圖中左邊裝置是以 Zn、 Cu 為電極的原電池裝置，該電池中， Zn極為負(fù)極， Cu極為正極，而右邊為電解池，根據(jù)連接情況可以推知， X 為陽(yáng)極，發(fā)生氧化反應(yīng)， Y為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)，兩極的電極反應(yīng)式分別為 X： 4OH－－ 4e－ ===2H2O＋ O2↑， Y： 2H＋＋ 2e－===H2↑，從而可得出答案應(yīng)為 A. 答案： A 14．下列敘述中，可以說(shuō)明金屬甲的活動(dòng)性比金屬乙的活動(dòng)性強(qiáng)的是 ( ) A．在氧化還原反應(yīng)中，甲原子失去的電子比乙原子失去的電子多 B．同價(jià)態(tài)的陽(yáng)離子，甲比乙的氧化性強(qiáng) C．甲能跟稀鹽酸反應(yīng)放出氫氣而乙不能 D．將甲、乙作電極組成原電池時(shí)，甲是正極 解析： A項(xiàng)中失電子多少不能說(shuō)明失電子難易，例如 Al 與 Na； B 項(xiàng)中甲的陽(yáng)離子氧化性強(qiáng)，則甲的還原性弱； C 項(xiàng)正確； D 項(xiàng)中甲作正極，則甲不如乙活潑． 答案： C 15．鎳鎘 (Ni—Cd)可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用．已知某鎳鎘電池的電解質(zhì)溶液為KOH 溶液，其充、放電按下式進(jìn)行： Cd＋ 2NiOOH＋ 2H2O Cd(OH)2＋ 2Ni(OH)2 有關(guān)該電池的說(shuō)法正確的是 ( ) A．充電時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)： Ni(OH)2－ e－＋ OH－ ===NiOOH＋ H2O B．充電過(guò)程是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的過(guò)程 C．放電時(shí)負(fù)極附近溶液的堿性不變 D．放電時(shí)電解質(zhì)溶液中的 OH－向正極移動(dòng) 解析：充電時(shí)為電解池，陽(yáng)極 Ni(OH)2 發(fā)生氧化反應(yīng)， A 正確；充電時(shí)，電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能， B 錯(cuò)誤；放電時(shí)負(fù)極為 Cd， 反應(yīng)為 Cd－ 2e－＋ 2OH－ ===Cd(OH)2，故 c(OH－ )減小，pH 減小， C 錯(cuò)誤；放電時(shí)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)， D 錯(cuò)誤． 答案： A 16．下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述不正確的是 ( ) A．把銅片和鐵片緊靠在一起浸入稀硫酸中，銅片表面出現(xiàn)氣泡 B．用鋅片作陽(yáng)極，鐵片作陰極，電解氯化鋅溶液，鐵片表面出現(xiàn)一層鋅 C．把銅片插入三氯化鐵溶液中，在銅片表面出現(xiàn)一層鐵 D．把鋅粒放入盛有鹽酸的試 管中，加入幾滴氯化銅溶液，氣泡放出速率加快 解析：銅、鐵是兩種活潑性不同的金屬，稀硫酸是電解質(zhì)溶液，三者共同形成原電池，鐵片上發(fā)生氧化反應(yīng)： Fe－ 2e－ ===Fe2＋，銅片上發(fā)生還原反應(yīng)： 2H＋＋ 2e－ ===H2↑，故 A選項(xiàng)正確． B 選項(xiàng)中的條件相當(dāng)于在鐵片上鍍鋅即電鍍池，鋅片上發(fā)生的反應(yīng)為： Zn－ 2e－ ===Zn2＋，鐵片上發(fā)生的反應(yīng)為： Zn2＋＋ 2e－ ===Zn，理論上 ZnCl2 溶液的濃度不變，故 B選項(xiàng)也正確． 21 世紀(jì)教育網(wǎng) Cu＋ 2FeCl3===2FeCl2＋ CuCl2，故 C 選項(xiàng)錯(cuò)誤． Zn＋ 2HCl===ZnCl2＋ H2↑，向其中加入幾滴氯化銅溶液后，發(fā)生反應(yīng) Zn＋ Cu2＋ ===Zn2＋＋ Cu，則銅和鋅及電解質(zhì)溶液形成 了原電池，發(fā)生原電池反應(yīng)，加快了氫氣的放出速率，故 D 選項(xiàng)也正確． 答案： C 第 Ⅱ 卷 (非選擇題，共 52 分 ) 二、非選擇題 (本題包括 6 小題，共 52 分 ) 17． (10分 )工業(yè)上處理含 Cr2O2－7 的酸性工業(yè)廢水常用以下方法： ① 往工業(yè)廢水里加入適量的 NaCl，攪拌均勻； ② 用 Fe 為電極進(jìn)行電解，經(jīng)過(guò)一段時(shí)間有 Cr(OH)3 和 Fe(OH)3 沉淀產(chǎn)生； ③ 過(guò)濾回收沉淀，廢水達(dá)到排放標(biāo)準(zhǔn)．試回答： (1)電解時(shí)的電極反應(yīng)：陽(yáng)極 ________________，陰極 __________________________． (2)Cr2O2－7 轉(zhuǎn)變成 Cr3＋的離子反應(yīng)方程式： _____________________. (3)電解過(guò)程 Cr(OH) Fe(OH)3 沉淀是怎么產(chǎn)生的？ ______________________________________. (4) 能否用 Cu 電極來(lái)代替 Fe 電極？ ________( 填 “能 ”或 “不能 ”)，簡(jiǎn)述理由______________________． 解析： (1)陽(yáng)極 Fe 為活性電極，反應(yīng)為 Fe－ 2e－ ===Fe2＋，在陰極是 H＋放電生成 H2，反應(yīng)為