新人教版化學(xué)選修4高中期末教案三(專(zhuān)業(yè)版)
【正文】 回答以下問(wèn)題： ⑴ 步驟①中需要用到的玻璃儀器有燒杯、膠頭滴管、 、 。 18． (12 分 )已知： 2SO2(g) + O2 (g) 2SO3(g) Δ H = － 190 kJ?mol1 根據(jù)該化學(xué)方程式回答以下各題。電池反應(yīng)產(chǎn)物只有 N2 (g) 和 H2O (l)。 A． 25℃時(shí)， AgCl 的溶解度小于 Ag2CrO4的溶解度 B． 25℃時(shí) ，在 c(Cl－ )=c(CrO42－ )=?L1 的溶液中逐滴加入 AgNO3 溶液，首先生成Ag2CrO4(黃色 )沉淀 C．在 AgCl 中加入 K2CrO4溶液，攪拌，轉(zhuǎn)化為黃色 Ag2CrO4沉淀 D．在 25℃ AgNO3 溶液中， AgCl的溶解度、 Ksp 均減小 10．以下實(shí)驗(yàn)操作正確或能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵? ）。 1． 化學(xué) 與能源開(kāi)發(fā)、環(huán)境保護(hù)、資源利用等密切相關(guān)。 A．將一小塊 pH 試紙用蒸餾水潤(rùn)濕后放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待測(cè)液點(diǎn)在試紙上，再與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照 B．將 AlCl3溶液蒸干以得到 AlCl3固體 C．中和滴定時(shí)用蒸餾水洗凈錐形瓶后 ，即裝入 mL 待測(cè)液 D．除去 MgCl2溶液中含有的少量 FeCl3，可加入適量 NaOH，攪拌后過(guò)濾 11．對(duì)于可逆反應(yīng) N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)； ΔH ＜ 0，下列研究目的和示意圖相符的是 （ ）。 ① 肼 燃 料 電 池 通 入 肼 的 一 極 是 電 池 的 極 ， 該 極 上 的 電 極 反 應(yīng) 式為： 。 ⑴ 在恒溫、恒容時(shí)，下列描述 不能 說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)平衡的是 。步驟②中使用的儀器是 (從以下選項(xiàng)中選擇序號(hào)填空 )。 重復(fù)以上② ~⑤步驟 2 次。若電鍍過(guò)程中轉(zhuǎn)移了 10－3mol e－ ，則銅片質(zhì)量變化為 mg。以 N2H4(l) 為燃料和 O2 (g)為氧化劑， Pt 為電極催化劑，陽(yáng)離子交換膜 (只允許 H+透過(guò) )為電解質(zhì)。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是 (溶解度以 mol?L1 表示 ) （ ）。下列說(shuō)法正確的是（ ）。 A．圖①研究溫度對(duì)反應(yīng)的影響 B．圖②研究平衡時(shí)增加 N2 對(duì)化學(xué)平衡的影響 C．圖③研究催化劑對(duì)反應(yīng)的影響 D．圖④研究壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)的影響 12．一種燃料電池中，以甲烷為燃料，氧氣為氧化劑， KOH (aq) 為電解質(zhì)溶液，涂有鉑黑的碳棒為電極。電池工作時(shí)， H+向 (填“正極”或“負(fù)極” )遷移。 a． υ (SO2)正 = 2υ (O2 )逆 b． 容器中氣體平均摩爾質(zhì)量不隨時(shí)間而變化 c． 容器中氣體的密度不隨時(shí)間而變化 d． 容器中的壓強(qiáng)不隨時(shí)間而變化 e． 容器中氣體分子總數(shù)不隨時(shí)間而變化 f． c(SO2) = c(SO3)=2c(O2 ) ⑵ 該 反 應(yīng) 的
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