新人教版化學(xué)選修4高中化學(xué)反應(yīng)熱的計(jì)算之三(專業(yè)版)
【正文】 【 課前練習(xí) 】 ，△ H1是 H2的燃燒熱嗎？ H2(g)+1/2O2(g)==H2O(g) △ H1=— 已知 : H2O(g) == H2O(l) △ H2=— 44kJ/mol 那么， H2的燃燒熱到底是多少？ H2(g) + 1/2O2(g) == H2O(l) △ H3 ① ②③ ① +② =③ △ H3=△ H1+△ H2=— ： C(s) + 1/2O2(g) == CO(g) ΔH1=? 不能很好的控制反應(yīng)的程度 不能直接通過實(shí)驗(yàn)測(cè)得△ H1 【 課前練習(xí) 】 ① C(s)+1/2O2(g)==CO(g) ΔH1=? ② CO(g)+1/2O2(g)== CO2(g) ΔH2=— ③ C(s)+O2(g)==CO2(g) ΔH3=— 那怎么辦呢？ 則 ΔH1 + ΔH2 =ΔH3 ① +② =③ ΔH1=ΔH3— ΔH2 =— +=— 【 引入 】 前面兩道題應(yīng)用了什么規(guī)律？ 蓋斯 瑞士化學(xué)家 一、蓋斯定律 不管化學(xué)反應(yīng)是分一步完成或分幾步完 成，其反應(yīng)熱是 ____的 : 相同 化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與體系的 _____ 和 ____有關(guān)，而與反應(yīng)的 ____無關(guān)
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