新人教版化學(xué)選修4高中化學(xué)反應(yīng)與能量的變化word學(xué)案二(專業(yè)版)
【正文】 現(xiàn)有幾種鹽的結(jié)晶水合物有關(guān)數(shù)據(jù)如下： ① Na2S2O3 ③ 系數(shù)單位是 “ ”，而不是 “ ”。許多化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱可以通過 直接測(cè)量。 化學(xué)反應(yīng)中能量變化的原因 化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是 。 ④ 系數(shù)可用分?jǐn)?shù)，但熱量值要相應(yīng)變化。 5H2O ② CaCl2故可用于調(diào)節(jié)室內(nèi)溫度，或用作夏日防 暑的枕墊或坐墊，這些物質(zhì)可稱之為熱材料。 小結(jié)：書寫熱化學(xué)方程式的注意事項(xiàng) ① 標(biāo)聚集狀態(tài)（ s、 l、 g） ② 右 端標(biāo)熱量數(shù)值和符號(hào)， △ H：吸熱用 “ ”，放熱用： “ ”。 【學(xué)習(xí)新知】 一 .反應(yīng)熱 焓變 定義：化學(xué)反應(yīng)過程中所 或 的能量，叫反應(yīng)熱，又稱為 ，符號(hào)用 表示，其單位常采用 。 任何化學(xué)反應(yīng)都有反應(yīng)熱，這是由于在化學(xué)反應(yīng)過程中，當(dāng)反應(yīng)物分子間的化學(xué)鍵 ___時(shí)，需要 _的相互作用，這需要 能量；當(dāng) ，即新化學(xué)鍵 時(shí)，又要 能量 。如： 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)， △ H=(g)+21 O2(g)=H2O(l)， △ H= kJ/mol ⑤ 不注明條件，既指 : (25℃ ， 105Pa) 【 課 堂 檢測(cè) 】 下列說法正確的是（ ) A．需要加熱方能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng) B．放熱的反應(yīng)在常溫下一定很易發(fā)生 C．反應(yīng)是放熱的還是吸熱的必須看反應(yīng)物和生成物所具有的總能量的相對(duì)大小 D．吸熱反應(yīng)在一定的條件下也能發(fā)生 已知在 25 ℃、 101 kPa下， 1 g C8H18(辛烷）燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時(shí)放出 48． 40 kJ的熱量。 6H2O ③ Na2SO4它們?cè)谒芰洗薪?jīng)日曬就熔化，又在日落后緩慢凝結(jié)而釋放熱量。對(duì)于相同物質(zhì)的反應(yīng)，當(dāng)化學(xué)計(jì)量數(shù)不同時(shí)，其ΔH 。 【溫習(xí)舊知】 : 質(zhì)產(chǎn)生，同時(shí)還伴隨著能量變化，請(qǐng)列舉學(xué)過的有熱量變化的相關(guān)反應(yīng)。 如果反應(yīng)完成時(shí)，生成物釋放的總能量比反應(yīng)物吸收的總能量
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