【正文】 平 衡 常 數(shù) 表 達(dá) 式 為 ， 500 ℃ 的平衡常數(shù) 450 ℃的平衡常數(shù) (填“ ”、“ =”或“ ” )。 a． 50 mL 量筒 b．酸式滴定管 c．堿式滴定管 ⑵步驟④達(dá)到終點(diǎn)時(shí)，溶液由 色變?yōu)? 色。⑤記錄所消耗 HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積 (V)。 陽(yáng) 極 上 的 電 極 反 應(yīng)是 。 ⑵肼已應(yīng)用于燃料電池。 A．平衡時(shí)， B 中 E 的轉(zhuǎn)化率為大于 40% B．平衡時(shí)， A 中和 C 中 F 的轉(zhuǎn)化均為 40% C．平衡時(shí)， C 中 c(R)是 A 中的 2 倍，為 ?L1D．反應(yīng)開(kāi)始時(shí) A 和 C 中反應(yīng)速率相等 9．已知 25℃ 時(shí)， Ksp(AgCl)= 10－ 10， Ksp(Ag2CrO4)= 10－ 12。 A．實(shí)現(xiàn)化石燃料 清潔利用，就無(wú)需開(kāi)發(fā)新能源 B． 為減少化石燃料的使用，可以大量使用薪材燃燒 C．浸入海水的鋼鐵閘門(mén)接上電源的正極可防止閘門(mén)被腐蝕 D． 對(duì)于同一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，無(wú)論是一步完成還是分幾步完成，其反應(yīng)的焓變相同 2． NA 表示阿伏加德羅常數(shù)的值。則該電池的電極反應(yīng)正確的是（ ）。 ② 肼 燃 料 電 池 的 電 池 反 應(yīng)式 ③電池工作時(shí)，若產(chǎn)生 kJ 的電能時(shí)，生成了 mol H2O (l) ，則該電池的能量轉(zhuǎn)化率為 。 ⑶相同溫度時(shí)，在 A、 B 2 個(gè)密閉容器中，分別充入等物質(zhì)的量的 SO3， A 容器保持容積不變， B 容器保持壓強(qiáng)不變，分別達(dá)到平衡狀態(tài)。 ⑶ 滴 定 過(guò) 程 中 手控制滴 定 管 活 塞 ， 眼 睛 注視 。 ④用 mol?L1 HCl 標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定到終點(diǎn)。則 M 是 極， X 溶液中陽(yáng)離子是 。寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式： 。 起始濃度 A B C c (E)/ mol?L1 c (F)/ mol?L1 下列判斷正確的是 （ ）。下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是 （ ）。 A．負(fù)極上的電極反應(yīng)式為： CH4 + 10OH－ === CO32－ + 7H2O + 8 e－ B．負(fù)極上的電極反應(yīng)式為： O2 + 2H2O + 4e－ === 4OH－ C．正極上的電極反應(yīng)式為： O2 + 4H+ + 4e－ ==== 2H2O D．負(fù)極上的電極反應(yīng)式為： CH4 +2 H2O － 8 e－ === CO2 + 8H+ 13． 下列各組離子或分子能常