新人教版化學選修4高中期末教案三(編輯修改稿)
2025-01-05 07:42 本頁面
【文章內(nèi)容簡介】 A． K+、 Na+、 HCO3－ 、 AlO2－ B． Al3+、 NH4+、 NO3－ 、 SO42－ C． Fe3+ 、 K+、 CO32－ 、 Cl－ D． CH3COOH、 Na+、 HCO3－ 、 Mg2+ 14．常溫下，用 mol?L1 HCl 溶液滴定 mol?L1 NH3?H2O 溶液，滴定曲線如圖。下列說法正確的是（ ）。 A．滴定時用酚酞作指示劑 B．點 ① 所示溶液中： c (Cl－ ) = c (NH4+) + c (NH3?H2O ) + c (NH3 ) C．點 ② 時達到滴定終點，溶液的 pH = 7 D．點 ③ 所示溶液中： c (Cl－ ) c (NH4+) c (H+) c (OH－ ) 15． (12 分 )已知下列溶液均顯堿性，相同物質(zhì)的量濃度時 pH由大到小的順序如下： NaAlO2 Na2CO3 NaClO NaHCO3 CH3COONaNaNO2回答下列問題 (溫度均為 25℃ )： ⑴下列酸的酸性由強到弱的順序是 (填序號 ) 。 a. HClO b. HNO2 c. H2CO3 d. CH3COOH ⑵ Na2CO3 溶 液 顯 堿 性 的 原 因 是 ( 用 離 子 方 程 式 表示 )： 。 ⑶寫出 少量 CO2 通入下列溶液中反應的離子方程式： NaClO 溶液 NaAlO2 溶液 ⑷ mol?L1 NaNO2溶液 pH為 ，請計算下列式子的值 (保留 2 位有效數(shù)字 )： c(H+)+c(HNO2)= mol?L1 ， c(Na+) － c(NO2 － ) = mol?L1 。 ⑸將 NaHCO3 溶液與 FeCl3 溶液混合，反應的離子方程式是： 16． (11 分 )肼，又名聯(lián)氨，化學式為 N2H4，是一種無色油狀液體，沸點 ℃，具有強還原性 。已知： ① N2 (g) +2O2 (g) == 2NO2(g) Δ H = +68 kJ?mol1 。 ② N2H4(l) + 3O2 (g) == 2NO2(g) + 2H2O (l) Δ H = － 622 kJ?mol1 ③ H2O (g) == H2O (l) Δ H =－ 44 kJ?mol1 ⑴火箭發(fā)射時可用肼作燃料， NO2 作氧化劑，生成 N2 (g) 和 H2O (g)。寫出該反應的熱化學方程式： 。 ⑵肼已應
教學課件相關推薦
鄂ICP備17016276號-1